某同學用容量瓶配制溶液，加水時不慎超過了刻度線，他把水倒出一些，重新加水至刻度線．這樣會造成什么結(jié)果？導致這樣的結(jié)果的理由是什么？
考點：溶液的配制
專題：化學實驗基本操作
分析：把水倒出一些，減少了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，重新加水至刻度線，溶劑的量就沒有變化，所以配制溶液的濃度偏低．
解答： 解：造成的結(jié)果是：配制溶液的濃度偏低．因為把水倒出一些，重新加水至刻度線，減少了溶質(zhì)的物質(zhì)的量，而溶劑的量沒有變化，所以配制溶液的濃度偏低．
點評：本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，注意配制過程中造成實驗誤差的原因分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅～鋅原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，當該原電池工作時（　�。�
A、銅電極上發(fā)生氧化反應
B、銅電極上發(fā)生還原反應
C、電子從銅極經(jīng)過外電路流向鋅極
D、電解質(zhì)溶液中H+濃度不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

第三周期主族元素中，原子半徑最大的是（　�。�
A、NaB、SiC、SD、Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

關于晶體與化學鍵關系的下列說法中，正確的是（　�。�
A、離子晶體中一定存在共價鍵
B、原子晶體中可能存在離子鍵
C、金屬晶體中存在離子，但卻不存在離子鍵
D、分子晶體中一定存在共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于單質(zhì)的是（　　）
A、銅礦B、金剛石
C、鋁合金D、豆?jié){

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，單質(zhì)A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按如圖進行反應．又知E溶液是無色的，A為變價金屬．請回答：

（1）A是
 
、B是
 
、C是
 
（請?zhí)罨瘜W式）．
（2）反應①的化學方程式為：
 
．
（3）反應④的化學方程式為：
 
．
（4）如何檢驗D溶液溶質(zhì)的陽離子？寫出所需的試劑及實驗現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

幾種含硅元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示．
試判斷：
（1）寫出下列幾種物質(zhì)的化學式：
A　Si　B　SiO2　C　H2SiO3　 D
 
　E
 

（2）寫出下列反應的化學方程式：
①B→A
 

②B→E
 

（3）寫出下列溶液中反應的離子方程式：
①D→C
 

②A→D
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示，現(xiàn)有硫酸與氨水各一份，請根據(jù)表中信息，回答下列問題：
溶液 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度 溶液的密度/g?cm-3
硫酸 4mol?L-1 ρ1
2mol?L-1 ρ2
氨水 4mol?L-1 ρ3
2mol?L-1 ρ4
（1）ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序為：
 

（2）表中2mol?L-1氨水的質(zhì)量分數(shù)為：
 

（3）將4mol?L-1的氨水與2mol?L-1的氨水等質(zhì)量混合，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是
 
（填序號）
A．＞3mol?L-1     B．=3mol?L-1     C．＜3mol?L-1      D．無法判斷
（4）將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質(zhì)量分數(shù)是
 
（填序號）
A．＞15%          B．=15%         C．＜15%          D．無法判斷
（5）100g濃度為4mol?L-1的硫酸溶液與
 
mL水混合，能使硫酸的物質(zhì)的量濃度減小到2mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四位同學進行Fe（OH）3膠體的制備實驗：
甲的操作是：取少量Fe2O3粉末加入少量沸水中，攪拌慢慢溶解至紅褐色即可．
乙的操作是：取少量FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的過量飽和的NaOH溶液中，慢慢攪拌至紅褐色．
丙的操作是：取少量飽和FeCl3溶液逐滴滴入煮沸的蒸餾水中，繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱．
丁的操作是：將少量蒸餾水逐滴滴入煮沸的飽和FeCl3溶液中，繼續(xù)攪拌煮沸至紅褐色，停止加熱．
（1）四位同學的操作中，正確的是
 
．
（2）往乙制得的混合物中加入過量的鹽酸，涉及的反應的離子方程式為
 
、
 
．
（3）甲和丙制得的混合物靜置穩(wěn)定后，分別用激光筆照射，有丁達爾效應的是
 
 （從下面情況中選）．
A、甲有    B、丙有     C、甲、丙均有    D、甲、丙均無．

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