19．有人設(shè)想合成具有以下結(jié)構(gòu)的烴分子，下列說法不正確的是（　�。�
A．Ⅳ不可能合成得到B．Ⅱ與苯互為同分異構(gòu)體
C．Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種D．Ⅰ中各鍵之間夾角為109°28′

分析 A、根據(jù)碳原子最外層只有4個電子，最多可形成4個共價鍵，不能形成5個共價鍵；
B、分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機物之間互為同分異構(gòu)題；
C、根據(jù)二氯取代產(chǎn)物中氫原子的種類結(jié)合二氯取代產(chǎn)物和六氯取代產(chǎn)物種數(shù)一樣來回答；
D、正四面體空間結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角是109°28′，但是三角錐型的分子則不是．

解答 解：A、分子Ⅳ中碳原子形成5個共價鍵，所以不可能合成，故A正確；
B、Ⅱ的分子式為C6H6，與苯分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；
C、分子的二氯代物有3種，所二氯取代產(chǎn)物和六氯取代產(chǎn)物種數(shù)一樣，所以Ⅲ（立方烷）的六氯代物共有3種，故C正確；
D、正四面體空間結(jié)構(gòu)的分子中，化學(xué)鍵的鍵角是109°28′，但是圖示物質(zhì)是三角錐型的分子，鍵角不是109°28′，故D錯誤．
故選D．

點評 本題涉及同分異構(gòu)體的判斷、原子的成鍵方式以及分子的空間結(jié)構(gòu)等知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，前者為強電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　　）
A．硫酸，二氧化硫B．BaCO3，氨水C．鹽酸，酒精D．熔融的氯化鉀，水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．有下列變化按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是（　　）
①大氣固氮 
②硝酸銀分解
③實驗室制取氨氣．
A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義

（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡時，混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）：若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡 移動（填“向左”“向右”或“不移動”）．
②若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1，K2，則K1＞K2；溫度為T1時，反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用：
①如圖2是一定的溫度和壓強下N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成lmol NH3（g）過程中能量變化示意圖，圖中E1、E2分別表示的意義是正反應(yīng)的活化能、逆反應(yīng)的活化能
②請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（Q1-Q2）kJ/molH的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）
（3）SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S-F鍵．已知：1 mol S（s）轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1 mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應(yīng)熱△H為-1220 kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值大小是衡量化學(xué)反應(yīng)進行程度的標(biāo)志，在常溫下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值如下：
2NO（g）?N2（g）+O2（g）　K1=1×1030
2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）　K2=2×1081
2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）　K3=4×10-92
以下說法正確的是（　�。�
A．常溫下，NO、H2O、CO2三種物質(zhì)分解放出O2的傾向由大到小的順序為H2O＞NO＞CO2
B．常溫下，NO分解產(chǎn)生O2的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K1=[N2]•[O2]
C．常溫下，2H2O（g）═2H2 （g）+O2（g），此時平衡常數(shù)的數(shù)值約為5×10-82
D．以上說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某有機化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量小于150，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中氧原子的個數(shù)可以是（　�。�
A．1到4B．2或3C．只有4D．1或4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．實驗室用氫氧化鈉固體配制0.10mol•L-1的CuSO4溶液480mL，回答下列問題．
（1）請補充完整實驗的簡要步驟：
①計算；②稱量膽礬（CuSO4．5H2O）固體12.5 g；③溶解；④冷卻并移液；⑤洗滌并轉(zhuǎn)移；⑥定容；⑦搖勻．
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（帶砝碼）、鑷子、量筒、玻璃棒，還缺少的儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）上述實驗操作③④都要用到玻璃棒，其作用分別是攪拌和引流．
（4）如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：
①應(yīng)選用500mL的容量瓶；②沒有用玻璃棒引流．
（5）試分析下列操作對所配溶液的濃度有何影響．（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
a．為加速固體溶解，可稍微加熱并不斷攪拌．在未降至室溫時，立即將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶定容．導(dǎo)致所配溶液濃度偏高．         
b．定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度．導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
c．定容時俯視液面，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
d．轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量液體灑到容量瓶外面，導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
e．稱量時左盤放砝碼右盤放藥品，致所配溶液濃度偏低
f．移液前容量瓶中有少量蒸餾水，致所配溶液濃度無影響
（6）某同學(xué)從該溶液中取出50mL，其中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．對于易燃易爆有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標(biāo)簽．下圖所列物質(zhì)，貼錯了包裝標(biāo)簽的是（　�。�
A．
   白磷		B．
  高錳酸鉀		C．
   過氧化氫		D．
   濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．在稀硫酸環(huán)境中，KC1O3為氧化劑氧化Mn2+，當(dāng)生成0.05mol MnO2時，消耗0.1mol/L的KC1O3溶液200mL，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．

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