下列說(shuō)法正確的是

A．鍍鋅鐵板是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法來(lái)達(dá)到防止腐蝕的目的

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說(shuō)明BaCl2溶液顯酸性

C．合成氨反應(yīng)需使用催化劑，說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)

D．汽車(chē)尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2  △H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


過(guò)氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過(guò)氧化鈣（CaO2）的流程。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8——9的目的是                。

（2）若測(cè)得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+        （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低溫下，往過(guò)氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                             ，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9——11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9——11的原因                                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在強(qiáng)酸性溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A.  Al3+、SO42－、NH4+                 B.  Ag+、NO3－、Cl－

C.  Fe3+、OH－、SCN－                 D.  K+ 、HCO3－、NO3－　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁。工藝流程如下圖：

（1）原料A的名稱(chēng)是_______________。

（2）濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是________________，步驟②反應(yīng)涉及的離子方程式是：_____________________________________________________________________________。

（3）步驟③所得沉淀的化學(xué)式為：________________。ks5u

（4）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開(kāi)始，則會(huì)對(duì)氧化鋁的提取有什么影響？

___________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3

C．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2

D．工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：

 


已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式為：                                     。

（2）“灼燒”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                     。

（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為：                          。

（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是                    。

（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約

為              。檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑是                   （填編號(hào)）

①酸性高錳酸鉀        ②品紅溶液        ③澄清石灰水  

④飽和碳酸氫鈉溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在自然界中既能以游離態(tài)存在又能以化合態(tài)存在的元素是

A．鈉            B．硫             C．氯                D．鈣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）硝酸是重要的工業(yè)原料。

①可用鋁制容器存放濃硝酸的理由是                       ；

②某硝酸廠處理尾氣NO2的方法是：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2。

已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)   △H＝－483 kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)   △H＝＋68 kJ·moL－1

則H2還原NO2生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：

                                                            。

（2）某研究小組以CaCl2和H2為原料制備+1價(jià)Ca的化合物，產(chǎn)物中只有甲和乙兩種化合物。研究發(fā)現(xiàn)：化合物甲的組成中鈣、氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液顯酸性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①乙的化學(xué)式為               ，甲與水反應(yīng)可得H2，其化學(xué)方程式是：

                                                               ；

②寫(xiě)出由CaCl2通過(guò)化合反應(yīng)制備CaCl的化學(xué)方程式：

                                              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


科學(xué)家指出，食用蝦類(lèi)等水生甲殼類(lèi)動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒，這是因?yàn)閷?duì)人體無(wú)害的＋5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的＋3價(jià)砷類(lèi)化合物。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A．維生素C具有還原性

B．上述過(guò)程中砷元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．上述過(guò)程中＋5價(jià)砷類(lèi)物質(zhì)作氧化劑

D．1 mol ＋5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為＋3價(jià)砷，失去2 mol電子

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