2．為將反應2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學能轉化為電能，下列裝置能達到目的是（鋁條均已除去了氧化膜）（　�。�
A．B．C．D．

分析 將反應2Al+6H+═2Al3++3H2↑的化學能轉化為電能，即形成原電池，并且鋁為負極，電解質溶液為非氧化性稀酸，據(jù)此分析．

解答 解：A．為原電池，總反應為：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A不選；
B．為原電池，總反應為2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故B選；
C．為原電池，總反應為Al+4H++NO3-═Al3++NO↑+2H2O，故C不選；
D．為電解池，故D不選；
故選B．

點評 本題考查原電池的總反應，注意判斷裝置及工作原理為解答的關鍵，明確正負極及電池總反應即可解答，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O（l），放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（　�。�
A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ•mol-1
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）═$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（l）△H═-890 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．將30mL5mol/L NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為（　�。�
A．0.3 mol/LB．3 mol/LC．0.15 mol/LD．1.5 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）將5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液，要使Na+濃度變?yōu)?.2mol/L，需要加入NaCl固體5.85g．
（2）已知某NaOH溶液中，鈉離子和水分子個數(shù)比為1：100，則該NaOH溶液的質量分數(shù)為2.2% （計算結果保留2位有效數(shù)字）．
（3）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大，98%的濃H2SO4的物質的量濃度為18.4mol/L．據(jù)此判斷49%的H2SO4溶液的物質的量濃度小于（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．
（4）某固體單質，其密度為5g/cm3．用X射線研究該固體的結果表明：在棱長為1×10-7 cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質量最接近150．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．根據(jù)要求書寫反應方程式．
①以飽和FeCl3溶液為原料制備Fe（OH）3膠體的離子方程式：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+．
②研究表明，Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應用前景廣闊，可用FeSO4和Na2O2反應制備，在反應中，F(xiàn)eSO4與Na2O2的物質的量之比為1：3，其中Na2O2既是氧化劑，又是還原劑，已知產(chǎn)物中，除Na2FeO4外，還有Na2O、Na2SO4等，試寫出該反應的化學方程式．2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有關金屬腐蝕的論述，正確的是（　　）
A．金屬的腐蝕一定伴有電流產(chǎn)生
B．Fe在干燥的氯氣里比在潮濕的空氣里更易被腐蝕
C．發(fā)生化學能轉變?yōu)殡娔艿母g時較活潑的金屬總是作正極而被腐蝕
D．發(fā)生電化學腐蝕時都有能量的轉變，且被腐蝕的金屬總是失電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．碘元素有“智力元素”之稱．研究性學習小組做了如下實驗探究海帶中碘元素存在并測定其中碘元素的含量．

（1）操作Ⅰ為灼燒，則灼燒時用坩堝 盛裝海帶，操作Ⅱ為過濾
（2）水浸時通常要將懸濁液煮沸2-3min，目的是加快含碘物質在水中的溶解，以使灰燼中的含碘物質盡可能多的進入溶液
（3）操作Ⅲ，是同學們對溶液A中碘元素的存在形式進行的探究實驗．
[推測]：①以IO3-形式存在；  ②以I-形式存在
[查閱資料]：IO3-具有較強的氧化性，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
將上述溶液稀釋配制成200mL溶液，請完成下列實驗探究．限選試劑：3%H2O2溶液、KSCN溶液、FeCL2溶液、稀硫酸
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結論
①取少量稀釋后的溶液A加入淀粉后再用硫酸酸化，分裝于試管Ⅰ、Ⅱ無現(xiàn)象
②往試管Ⅰ中加入FeCl2溶液后，加入2滴KSCN溶液并振蕩無現(xiàn)象證明不是以IO3-形式存在
③往試管Ⅱ中加入3%H2O2溶液并振蕩溶液變藍證明以I-形式存在
（4）定量檢驗海帶中的碘含量：
①取20mL稀釋后溶液A分別于錐形瓶，分別用酸式滴定管滴加0.01mol/LKMnO4
溶液至溶液剛顯淺紅色，將I-氧化為I2并得到溶液B
②在溶液B加入兩滴淀粉溶液，用0.01mol/LNaS2O3溶液，滴定至終點，終點現(xiàn)象為溶液藍色剛好褪去，30s內(nèi)不恢復藍色，記錄數(shù)據(jù)，重復上測定步驟①、②兩次，三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL，計算海帶中碘元素的百分含量$\frac{1.27V}{a}$×100%．
（假設操作Ⅰ、Ⅱ過程中碘不損失，原子量I-127）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，W的陽離子能抑制水的電離，X、Z同主族，元素原子最外層電子數(shù)Z是Y的2倍，四種元素原子最外層電子數(shù)之和為16．下列說法正確的是（　�。�
A．Y的最高價氧化物的水化物具有弱酸性
B．陽離子的氧化性：Y＞W(wǎng)
C．原子半徑：Z＞Y
D．元素W、X、Z各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某溶液經(jīng)經(jīng)測定pH=1，溶液中還存在Ba2+、Fe2+，此溶液中還可能大量存在的離子是（　�。�
A．SO42-B．CO32-C．NO3-D．Br-

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