20．如圖表示反應(yīng)A（g）+B（g）?nC（g）；△H＜0，在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)起始由逆反應(yīng)開始建立平衡
B．a表示有催化劑，b表示無(wú)催化劑
C．若n=2，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大
D．若其它條件相同，a比b的溫度高

分析 由圖可知曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)，則反應(yīng)速率低，而曲線a達(dá)平衡的時(shí)間短，則反應(yīng)速率快，同時(shí)C的百分含量減小，結(jié)合外界條件對(duì)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的影響解答該題．

解答 解：A．C的百分含量從零開始逐漸增大，所以反應(yīng)從正反應(yīng)開始，故A錯(cuò)誤；
B．加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，則a、b到達(dá)平衡時(shí)C的百分含量相同，故B錯(cuò)誤；
C．若n=2，其它條件相同，反應(yīng)前后氣體不變，則增大壓強(qiáng)，應(yīng)達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，C的百分含量相同，故C錯(cuò)誤；
D．a(chǎn)到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a溫度高，升溫平衡時(shí)C的百分含量（C%）減小，平衡逆向移動(dòng)，與△H＜0吻合，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了外界條件對(duì)速率和平衡的影響，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意把握溫度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)速率及平衡的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．我國(guó)預(yù)計(jì)在2020年前后建成自己的載人空間站．為了實(shí)現(xiàn)空間站的零排放，循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2，我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種裝置（如圖），實(shí)現(xiàn)了“太陽(yáng)能一電能一化學(xué)能”轉(zhuǎn)化，總反應(yīng)方程式為2CO2=2CO+O2．關(guān)于該裝置的下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．圖中N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極
B．圖中離子交換膜為陰離子交換膜
C．反應(yīng)完畢，該裝置中電解質(zhì)溶液的堿性增強(qiáng)
D．人體呼出的氣體參與X電極的反應(yīng)：CO2+2e一+H2O=CO+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列實(shí)驗(yàn)的操作或步驟（加持裝置略）正確的是（　�。�
 
 A．讀取確定終點(diǎn)時(shí)的數(shù)據(jù)為21.80mL B．實(shí)驗(yàn)室制取氨氣 C．用苯萃取碘水中的I2后，分液 D．配置0.10mol/L NaCl溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．將17克氣體H2A通入水中形成500ml溶液，完全中和該二元酸用去NaOH 40克，則 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該氣體的摩爾質(zhì)量為34B．500ml溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/L
C．標(biāo)況下該氣體的摩爾體積為22.4 LD．17克該氣體物質(zhì)的量為0.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．32B．32 gC．64 g/molD．32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

5．閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計(jì)算回答下列問(wèn)題（保留2位小數(shù)）
將標(biāo)況下4.48L SO2氣體慢慢通入200mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過(guò)兩種物質(zhì)的無(wú)水晶體26.8g．通過(guò)計(jì)算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)具有高效、經(jīng)濟(jì)、環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)，和普通汽車發(fā)動(dòng)機(jī)對(duì)比如表：
發(fā)動(dòng)機(jī)的類型發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中汽油與空氣的質(zhì)量比發(fā)動(dòng)機(jī)運(yùn)轉(zhuǎn)的溫度尾氣中CO的含量尾氣中NO3的含量
普通發(fā)動(dòng)機(jī)1：15較高較高較高
稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)1：40較低較低較低
（1）根據(jù)表的數(shù)據(jù)可知“稀薄”的含義是A
A．發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的汽油含量低    B．發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中的空氣含量低
C．發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氧氣的含量低    D．發(fā)動(dòng)機(jī)混合氣中氮?dú)獾暮康?br />（2）為何稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中CO含量會(huì)減少？
（3）己知汽車尾氣中的氮氧化物（以NOX表示）是氮?dú)馀c氧氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生的．
試解釋為何稀薄燃燒發(fā)動(dòng)機(jī)產(chǎn)生的尾氣中NOX含量也會(huì)減少？
（4）某種減少尾氣中CO與NOX的方法是使用催化轉(zhuǎn)換器，轉(zhuǎn)換過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+NOX→CO2+N2（未配平）．若x=1.5，則化學(xué)方程式中CO2與N2的系數(shù)之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．利用催化設(shè)施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體
B．用熱的純堿溶液洗去油污，原理是Na2CO3溶液水解顯堿性
C．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，既能殺菌消毒又能凈水
D．光導(dǎo)纖維的主要成分是晶體硅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．某反應(yīng)正、逆反應(yīng)的活化能分別為EakJ/mol、EbkJ/mol，則△H=-（Ea-Eb）kJ/mol
B．H2的熱值為142.9kJ/g，則有2H2（g）+O2（g）═2H2O （1）△H=-285.8kJ/mol
C．將濃度為0.1mol/LHF溶液加水不斷稀釋過(guò)程中，$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持減小
D．混合前$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（NaOH）}$=2，等體積的混合后溶液中：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$

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