Question

堿金屬及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有廣泛的用途
（1）反應(yīng)Ⅰ：2Na+Na2O2

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2Na2O   反應(yīng)Ⅱ：10Na+2NaNO3

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6Na2O+N2↑
①按照綠色化學(xué)的原則，最理想的原子經(jīng)濟(jì)就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為所期望的最終產(chǎn)物，上述兩個(gè)反應(yīng)中滿足原子經(jīng)濟(jì)要求的是

 

（填序號(hào)）
②欲將23g鈉全部轉(zhuǎn)化成Na2O，現(xiàn)按照反應(yīng)①進(jìn)行反應(yīng)，需將一部分鈉氧化成Na2O2，則被氧化成Na2O2的金屬鈉的物質(zhì)的量為

 

（2）金屬鋰是一種重要的儲(chǔ)氫材料，吸氫和放氫原理如下
反應(yīng)：Ⅰ．2Li+H₂=2LiH；
反應(yīng)：Ⅱ．LiH+H₂O═LiOH+H₂↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是，反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是

 

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（3）我國科學(xué)家候徳榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程如下
①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是

 

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②圖中X的化學(xué)式為

 

母液中除通入NH₃外，還應(yīng)加入的物質(zhì)為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì),純堿工業(yè)（侯氏制堿法）,化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：（1）①根據(jù)題中信息綠色化學(xué)的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知為化合反應(yīng)；
②根據(jù)2Na+Na₂O₂

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2Na₂O反應(yīng)，欲將23g鈉即1mol全部轉(zhuǎn)化成Na₂O，則需要0.5mol的過氧化鈉，再根據(jù)鈉守恒計(jì)算被氧化成Na₂O₂的金屬鈉的物質(zhì)的量；
（2）根據(jù)化合價(jià)的變化判斷；
（3）根據(jù)聯(lián)合制堿法的原料為氨氣、二氧化碳和飽和氯化鈉，反應(yīng)式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；主要的副產(chǎn)物為氯化銨，需要考慮氯化銨的回收利用，要提高原料的利用率，可以用循環(huán)使用的方法，據(jù)此分析解答．

解答： 解：（1）①由題中信息綠色化學(xué)的要求：反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達(dá)到100%，可知為化合反應(yīng)，故答案為：Ⅰ；
②因?yàn)?Na+Na₂O₂

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2Na₂O，欲將23g鈉即1mol全部轉(zhuǎn)化成Na₂O，則需要0.5mol的過氧化鈉，再根據(jù)鈉守恒2Na～Na₂O₂，則被氧化成Na₂O₂的金屬鈉的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：1mol； 
（2）2Li+H₂

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2LiH，該反應(yīng)中鋰失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鋰是還原劑；LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，該反應(yīng)中H₂O得電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，所以H₂O是氧化劑．
故答案為：Li；H₂O；
（3）①沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為飽和食鹽水中通入氨氣和二氧化碳析出碳酸氫鈉晶體，
反應(yīng)方程式為NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓，
故答案為：NH₃+H₂O+CO₂+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓；
②在聯(lián)合制堿法中二氧化碳是反應(yīng)的原料同時(shí)也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用，
故答案為：CO₂； 
③向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品氯化銨，故答案為：細(xì)小食鹽顆粒；

點(diǎn)評(píng)：本題主要考察了方程式的計(jì)算、氧化還原反應(yīng)基本概念的判斷以及聯(lián)合制堿法的原料、反應(yīng)式以及副產(chǎn)物的回收利用，如何提高原料的利用率等，綜合性強(qiáng)，難度不大．