若NA約為6.02×1023,計(jì)算正確答案并填空.
(1)3.01×1023個OH-的物質(zhì)的量為
 
mol,含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為
 
mol,含有電子的物質(zhì)的量為
 
mol,這些OH-
 
g Na+含有的電子數(shù)相同.
(2)與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是
 
L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是
 
mol,該氨氣中所含電子總數(shù)約
 
個.
(3)2L某硫酸鐵溶液中含有9.03×1022個Fe3+,則該溶液中SO42-的物質(zhì)的量是
 
mol,該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為
 
g,硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L.
考點(diǎn):物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:計(jì)算題
分析:(1)根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算OH-的物質(zhì)的量,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為OH-的物質(zhì)的量的9倍,含有電子物質(zhì)的量為OH-的物質(zhì)的量的10倍,OH-與Na+都含有10個電子,二者含有的電子數(shù)相同,則二者物質(zhì)的量相等,根據(jù)m=nM計(jì)算鈉離子質(zhì)量;
(2)根據(jù)n=
m
M
計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量,再根據(jù)V=nVm計(jì)算氨氣的體積;含有原子物質(zhì)的量為氨氣的4倍,含有分子物質(zhì)的量為氨氣的10倍,再根據(jù)N=nNA計(jì)算含有電子數(shù)目;
(3)根據(jù)n=
N
NA
計(jì)算Fe3+的物質(zhì)的量,由電荷守恒2n(SO42-)=3n(Fe3+),n[Fe2(SO43)=
1
2
n(Fe3+),再根據(jù)m=nM計(jì)算硫酸鐵的質(zhì)量,根據(jù)c=
n
V
計(jì)算硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度.
解答: 解:(1)OH-的物質(zhì)的量=
3.01×1023
6.02×1023mol-1
=0.5mol,含有質(zhì)子物質(zhì)的量為0.5mol×9=4.5mol,含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol,OH-與Na+都含有10個電子,二者含有的電子數(shù)相同,則二者物質(zhì)的量相等,則鈉離子質(zhì)量=0.5mol×23g/mol=11.5g,
故答案為:0.5;4.5;5;11.5;
(2)16g氧氣的物質(zhì)的量=
16g
32g/mol
=0.5mol,與之所含有分子數(shù)相同的氨氣為0.5mol,則標(biāo)況下,氨氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L,含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol,含有電子物質(zhì)的量為氨氣的10倍,含有電子數(shù)目=0.5mol×10×6.02×1023mol-1=3.01×1024,
故答案為:11.2;2;3.01×1024;
(3)Fe3+的物質(zhì)的量=
9.03×1022
6.02×1023mol-1
=0.15mol,由電荷守恒2n(SO42-)=3n(Fe3+),則n(SO42-)=
3
2
×0.15mol=0.225mol,n[Fe2(SO43)=
1
2
n(Fe3+)=
1
2
×0.15mol=0.075mol,硫酸鐵的質(zhì)量=0.075mol×400g/mol=30g,硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度=
0.075mol
2L
=0.0375mol/L.
故答案為:0.225;30;0.0375.
點(diǎn)評:本題考查以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計(jì)算,難度不大,注意對公式的理解掌握,理解化學(xué)式表示的應(yīng)用.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

濃硝酸常常顯黃色是因?yàn)?div id="0lcdcl5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
.濃硝酸使金屬鋁發(fā)生鈍化是因?yàn)闈庀跛峋哂?div id="vnoe2ex" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
性.稀硝酸與金屬銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在有機(jī)化合物分子中,常把連有4個不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子稱為不對稱碳原子,可用*C標(biāo)記,例如:丙烷進(jìn)行氯代反應(yīng)中,可分離出4種二氯代物A、B、C、D,分子式均為C3H6Cl2.當(dāng)它們進(jìn)一步氯代為三氯代物時,A只有一種三氯代物,B有2種三氯代物,C和D各有3種三氯代物,已知C具有不對稱碳原子,試寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡式:A
 
 B
 
 C
 
 D
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)某烴分子式為C5H12,它的一鹵代物只有一種結(jié)構(gòu),此烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
,此烴的名稱為
 
,此烴共有
 
種同分異構(gòu)體.
(2)分子相對質(zhì)量為128的烴的分子式為
 
、
 
等;
(3)某芳香烴衍生物的分子式為C7H8O,若該有機(jī)物遇氯化鐵溶液顯紫色,其結(jié)構(gòu)簡式可能是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL,其中CuSO4物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1,H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.5  mol?L-1.若用此溶液、水及10mol?L-1的硫酸配制成0.2mol?L-1 CuSO4和2mol?L-1 H2SO4的混合溶液.試求:
(1)所得溶液的體積是多少mL?
(2)需加入10mol?L-1的硫酸多少mL?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

以下是針對噴泉實(shí)驗(yàn)所得溶液濃度問題的探討,請根據(jù)題意回答問題.
(1)甲同學(xué)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集滿一燒瓶的氯化氫氣體,按如圖所示組裝好裝置,引發(fā)噴泉,實(shí)驗(yàn)后液體充滿整個燒瓶,請推算燒瓶中溶液的濃度為
 
mol/L.乙同學(xué)在相同條件下做同一實(shí)驗(yàn)時,最后液體并未充滿整個燒瓶(已知燒杯中的水是足量的數(shù)),試分析導(dǎo)致此結(jié)果的可能原因是
 
,
 
(只寫其中一種原因即可).乙所得溶液濃度與甲所得溶液濃度
 
(填“相同”或“不同”)
(2)丙同學(xué)改用標(biāo)準(zhǔn)狀況下純的NO2做此實(shí)驗(yàn),形成噴泉時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

,所得溶液濃度為
 
mol/L.丁同學(xué)在燒瓶中收集的是氧氣和二氧化氮的混合氣體,要使實(shí)驗(yàn)后液體充滿整個燒瓶,兩者體積比V(O2):V(NO2)應(yīng)為
 
,所得溶液的濃度為
 
mol/L.若實(shí)驗(yàn)時液體未能充滿整個燒瓶,試討論此情況下所得溶液的濃度的取值范圍是:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)物蒸汽對氫氣的相對密度為38,現(xiàn)取7.6g該有機(jī)物完全燃燒,將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰,濃硫酸增重3.6g,堿石灰增重8.8g,求:
(1)該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為
 

(2)此有機(jī)物分子式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,用元素符號或化學(xué)式回答下列問題:
周期    族IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO
A       
   DE GI
B C FH  
(1)表中元素,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
,只有負(fù)價而無正價的是
 
,氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 
,還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是
 

(2)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,堿性最強(qiáng)的是
 
,酸性最強(qiáng)的是
 
,呈兩性的是
 

(3)A與D、E、F、G、H形成的化合物呈堿性的分子式為
 
,最穩(wěn)定的是
 

(4)在B、C、D、E、F、G、H中,原子半徑最大的是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量(分子量)大于110,小于150.經(jīng)分析得知,其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%,其余為氧.請回答:
(1)該化合物分子中含有
 
個氧原子,為什么?
(2)該化合物的相對分子質(zhì)量(分子量)是
 

(3)該化合物的化學(xué)式(分子式)是
 

(4)該化合物分子中最多含
 
官能團(tuán).

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