Question

4．在恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)C（s）+CO₂（g）?2CO（g），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�
①CO₂、CO的物質(zhì)的量濃度之比為1：2的狀態(tài)
②混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
③混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO₂的同時(shí)生成nmolC
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO₂ 的同時(shí)生成2nmolCO
⑥C的質(zhì)量不再改變的狀態(tài)．

• A． ①④⑤⑥
• B． ②③⑤⑥
• C． ②④⑤⑥
• D． ①②③④

Answer 1

分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論．

解答 解：①CO₂、CO的物質(zhì)的量濃度之比決定于開始加入的多少盒反應(yīng)程度，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故錯(cuò)誤；
②C為固體，平衡正向移動(dòng)，氣體質(zhì)量增大，逆向移動(dòng)，氣體質(zhì)量減小，所以混合氣體的密度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
③反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不同，所以壓強(qiáng)不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
④生成二氧化碳和生成C都是逆反應(yīng)，其速率之比始終等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯(cuò)誤；
⑤單位時(shí)間內(nèi)生成nmolCO₂ 的同時(shí)生成2nmolCO，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
⑥C的質(zhì)量不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，要注意把握平衡狀態(tài)的特征．