下列反應只生成+3價Fe化合物的是( �。�
A、鐵絲在硫蒸氣中燃燒B、過量的Fe與稀HNO3反應C、紅熱的鐵和水蒸氣反應D、Fe(OH)2露置有空氣中變質
分析:A.硫是弱氧化劑,鐵絲和硫反應生成硫化亞鐵;
B.稀硝酸與過量的鐵屑反應,生成硝酸亞鐵;
C.鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵;
D.氫氧化亞鐵在空氣中被氧氣氧化成氫氧化鐵;
解答:解:A.硫是弱氧化劑,鐵絲和硫反應Fe+S
  △  
.
 
FeS,硫化亞鐵中的鐵為+2價,故A錯誤;
B.過量的Fe與稀HNO3反應3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,只生成+2價Fe化合物,故B錯誤;
C.3Fe+4H2O(g)
  △  
.
 
Fe3O4+4H2,四氧化三鐵中鐵為+2價和+3價,故C錯誤;
D.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,氫氧化鐵中鐵為+3價,只生成+3價Fe化合物,故D正確;
故選D.
點評:本題考查鐵的化學性質,側重氧化還原反應的考查,明確發(fā)生的化學反應為解答的關鍵,注意選項B為易錯點,把握鐵過量時發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

V、W、X、Y、Z是五種常見元素,其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示:
V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成,M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍.Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>(1)W的原子結構示意圖為
;
(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質、Y的單質高溫下反應只生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成.其反應的化學方式
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
4Al+3TiO2+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC

(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如圖2的反應關系:若E為白色沉淀,則E物質的化學式為
Al(OH)3
Al(OH)3

(4)含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z兩元素分別沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則ksp〔X(OH)n
(填“>”或“<”)ksp〔Z(OH)n〕;
(5)聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼,是重要的火箭燃料.以次氯酸鈉溶液氧化M,能獲得肼的稀溶液.其反應的離子方程式為
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
.同溫同壓下,將 a L M氣體和b L N氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a
b(填“>”或“<”或“=”).

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰。已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a;X、Y位于同一族,它們能組成YX2、YX3兩種常見化合物。請回答下列問題:

(1)X元素位于周期表中第__________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三種元素形成的單質中,氧化性最弱的是_____________(填化學式)。

(3)Y與Z可形成共價化合物Y2Z2,分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構,則Y2Z2的電子式為_____________。

(4)a溶液的pH_____________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式解釋為_____________,若在a溶液中加入少量鎂粉,可觀察到的現(xiàn)象是_____________。

(5)取pH=0的W的最高價氧化物對應水化物的溶液100.0 mL于某容器中,加入0.90 g Cu、Ag合金樣品,充分反應后測得生成WO(其中O表示氧元素)氣體的體積為156.8 mL(標準狀況下),反應后容器中溶液的c(H+)=0.72 mol·L-1反應后溶液體積不變。

若設Cu、Ag的物質的量分別為x、y。欲求算x、y的值,可列出下列計算式:

Ⅰ.64x+108y=0.90,該計算式是依據(jù)________________________關系列出的;

Ⅱ.2x+y=1 mol·L -1×0.1 L-(0.72 mol·L -1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol -1),該計算式依據(jù)的是_____________守恒。

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科目:高中化學 來源: 題型:

W、X、Y、Z四種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,在周期表中W與X相鄰、Y與Z相鄰。已知W元素的氫化物與Z元素的氫化物反應只生成一種鹽a;X、Y位于同一族,它們能組成YX2、YX3兩種常見化合物。請回答下列問題:

(1)X元素位于周期表中第____________族(用字母表示)。

(2)X、Y、Z三種元素形成的單質中,氧化性最弱的是____________________(填化學式)。

(3)Y與Z可形成共價化合物Y2Z2,分子中Y與Z均滿足8電子穩(wěn)定結構,則Y2Z2的電子式為_________________________________。

(4)a溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”),用離子方程式解釋為__________________,若在a溶液中加入少量鎂粉,可觀察到的現(xiàn)象是_________________________________。

(5)取pH=0的W的最高價氧化物對應水化物的溶液100.0 mL于某容器中,加入0.90 g Cu、Ag合金樣品,充分反應后測得生成WO(其中O表示氧元素)氣體的體積為156.8 mL(標準狀況下),反應后容器中溶液的c(H+)=0.72 mol·L-1反應后溶液體積不變。

若設Cu、Ag的物質的量分別為x、y。欲求算x、y的值,可列出下列計算式:

Ⅰ.64x+108y=0.90,該計算式是依據(jù)_____________________________________關系列出的;

Ⅱ.2x+y=1 mol·L -1×0.1 L-(0.72 mol·L -1×0.1 L +0.156 8 L/22.4 L·mol -1),該計算式依據(jù)的是守恒。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

V、W、X、Y、Z是五種常見元素,其中V、W、X、Y四種短周期元素在周期表中的位置如圖1所示:
精英家教網(wǎng)

V、W的最簡單氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成,M能使?jié)駶櫟膒H試紙變藍.Z是人體血紅蛋白中存在的金屬元素.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>(1)W的原子結構示意圖為______;
(2)二氧化鈦(TiO2)與X的單質、Y的單質高溫下反應只生成兩種化合物,這兩種化合物均由兩種元素組成.其反應的化學方式______;
(3)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物C之間有如圖2的反應關系:若E為白色沉淀,則E物質的化學式為______;
(4)含同價態(tài)X、Z簡單離子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z兩元素分別沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,則ksp〔X(OH)n〕______(填“>”或“<”)ksp〔Z(OH)n〕;
(5)聯(lián)氨(N2H4)也叫做肼,是重要的火箭燃料.以次氯酸鈉溶液氧化M,能獲得肼的稀溶液.其反應的離子方程式為______.同溫同壓下,將 a L M氣體和b L N氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a______b(填“>”或“<”或“=”).

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