下列有關物質分類或歸類正確的一組是（　�。�
①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2
②氫氟酸、鹽酸、水玻璃、氨水均為混合物
③明礬、小蘇打、硫酸鋇、HClO均為電解質
④碘酒、牛奶、豆?jié){、漂粉精均為膠體
⑤液氨、液氯、干冰、碘化銀均為化合物．
A、①和③B、②和③
C、③和④D、②和⑤
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,混合物和純凈物,電解質與非電解質
專題：物質的分類專題
分析：①酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物；
②依據(jù)混合物是不同物質組成的分析；
③電解質是水溶液中或熔融狀態(tài)下導電的化合物；
④膠體的本質特征是分散質微粒直徑在1nm-100nm間；
⑤化合物是不同元素組成的純凈物，液氯是單質．
解答： 解：①NO不是酸性氧化物，故①錯誤；
②氫氟酸是HF的水溶液，鹽酸是HCl的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，均為化合物，故②正確；
③常見的電解質有酸、堿、鹽、金屬氧化物和水，明礬、小蘇打和硫酸鋇是鹽，HClO是酸，均為電解質，故③正確；
④碘酒是溶液，牛奶和豆?jié){是膠體，故④錯誤；
⑤液氯是單質，故⑤錯誤；
故選B．
點評：本題考查了酸性氧化物、化合物、電解質和膠體、單質的概念和辨析，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將16g SO3加入ag水中，所形成的溶液中SO42-和水分子的個數(shù)比為1：5，則a 的值為（　　）
A、90B、27
C、21.6D、18

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H1=a kJ?mol-1②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=b kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H3=c kJ?mol-1④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4=d kJ?mol-1
下列關系式中正確的是（　　）
A、a＜c＜0
B、b＞d＞0
C、2a=b＜0
D、2c=d＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某有機物的比例（填充）模型，該有機物的分子式是（　�。�
A、CH4
B、C2H6
C、C2H4
D、C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
B、物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA
C、標準狀況下22.4L的CH4與18gH2O所含的質子數(shù)均為10NA
D、常溫常壓下，10.6gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

某元素的不同種同位素，這幾種原子具有不同的（　　）
A、質子數(shù)B、質量數(shù)
C、核電荷數(shù)D、電子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是（　　）
操作現(xiàn)象結論
A先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B先加適量的鹽酸將溶液酸化，再加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+
D滴加足量的濃NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍原溶液中有NH4+
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　　）
A、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I-
B、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質一定是Cl2
C、液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封
D、硝酸亞鐵溶液中要加入稀硝酸抑制水解，防止溶液變渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ） 四氯化鈦是無色液體，沸點為136℃．它極易水解，遇空氣中水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”（TiCl4+H2O=TiOCl2+2HCl↑）．在650℃～850℃下，將氯氣通過二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體．下圖是某科研小組制備TiCl4的反應裝置：

其主要操作步驟如下：
①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時間；
②當錐形瓶中TiCl4的量不再增加時，停止加熱，從側管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；
③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；
④將電爐升溫到800℃，一段時間后改通Cl2，同時在冷凝管中通冷凝水．
試回答下列問題：
（1）正確的操作順序為（填序號）
 
；
（2）裝置A中的反應的離子方程式為
 
；
（3）C裝置中的反應的化學方程式為
 
．
（Ⅱ）若該科研小組將剛吸收過少量SO2的NaOH溶液注入裝置E對上述實驗的尾氣進行吸收處理，則吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、CO32-、OH-和SO
 
2-
4
．請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮鹽類的水解）．
（1）提出合理假設：
假設1：只存在SO32-；
假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-；
假設3：
 
．
（2）設計實驗方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結論．限選實驗試劑：
a．3mo l?L-1H2SO4        b．0.01mol?L-1KMnO4        c．1mol?L-1BaCl2
d．淀粉-KI溶液         e．酚酞試劑                  f．品紅溶液
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量吸收液于試管中，滴加3mol?L-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中．
步驟2：向A試管中滴加1～2滴
 
（填序號）．		若溶液
 
，則假設1成立．
否則，則假設2或3成立．
步驟3：向B試管中滴加1～2滴
 
（填序號）．		若溶液
 
，則假設3成立．
否則，結合步驟2，則假設2成立．

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