16．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．聚乙烯食品包裝袋、食物保鮮膜都是無毒的高分子化合物
B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，遇強(qiáng)堿會“斷路”
C．煤經(jīng)過氣化和液化兩種物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/td>
D．加熱能殺死甲型H1N1流感病毒，主要是加熱后使病毒中的蛋白質(zhì)變性

分析 A．聚乙烯是無毒的高分子化合物；
B．高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅能夠和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)；
C．煤的氣化和液化是化學(xué)變化；
D．加熱能使蛋白質(zhì)變性．

解答 解：A．聚乙烯是無毒的高分子化合物，可制作食品包裝袋、食物保鮮膜，故A正確；
B．二氧化硅能夠和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會“斷路”，高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，故B正確；
C．煤的氣化是煤與水蒸汽反應(yīng)H2、CO等氣體的過程．煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，兩種過程都生成了新物質(zhì)，是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；
D．病毒的成分是蛋白質(zhì)，加熱能使蛋白質(zhì)變性，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評 本題考查聚乙烯、蛋白質(zhì)的變性、煤的氣化和液化、光導(dǎo)纖維等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．乙烷、乙烯、乙炔共同具有的性質(zhì)是（　　）
A．都能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．都能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C．都不溶于水，且密度比水小
D．分子中各原子都處于同一平面上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值．下列說法正確的是（　　）
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO3 2-離子數(shù)之和為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H4與C3H6混合氣體所含有分子數(shù)為NA
C．1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D．18gNH4+所含的電子數(shù)11NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

（已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）回答下列問題：
（1）寫出鋁元素在周期表中的位置第三周期ⅢA族，已知Fe的原子序數(shù)為26，原子最外層只有2個(gè)電子，則Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在流程第三步“酸化”中，加入的最佳物質(zhì)B是CO2或二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）工業(yè)上不用電解熔融AlCl3制取金屬鋁的原因是AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．
（4）SiO2可用于工業(yè)制粗硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）現(xiàn)有a g鋁熱劑，含Al和Fe2O3，且高溫條件下兩者可恰好完全反應(yīng)．如果將其投入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可搜集到的氣體的體積為$\frac{67.2a}{214}$L．（用含a的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知常溫下，幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：
Cu（OH）2Mg（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀的pH4.89.32.73.8
完全沉淀的pH6.410.83.74.7
某課題組擬以上述礦渣為原料制備金屬鎂、鋁、銅、鐵，其部分工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）沉淀Ⅰ的主要用途是導(dǎo)線等（列一種即可），步驟Ⅳ中調(diào)節(jié)pH范圍為3.7-9.3．
（2）由濾液Ⅱ經(jīng)幾步反應(yīng)可得到需要制備的一種金屬的氧化物，濾液Ⅱ中需要通入氣體的化學(xué)式CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+H2O═NaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+3H2O．
（3）寫出由濾液Ⅰ得到濾液Ⅱ的離子方程式Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
（4）濾液Ⅳ中含有的金屬陽離子是Mg2+．
（5）工業(yè)上，冶煉鋁、鐵、銅、鎂的方法依次是B（填代號）．
A．電解法、熱還原法、分解法、分解法   B．電解法、熱還原法、熱還原法、電解法
C．熱還原法、分解法、電解法、電解法  D．熱還原法、熱還原法、熱還原法、電解法
在工業(yè)生產(chǎn)中，冶煉這些金屬時(shí)選擇的相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式依次是Al2O3、Fe2O3、CuO、MgCl2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某學(xué)生用KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸
（1）配制溶液：①配制100mL1.5mol/L-1溶液，②取20mL 36.5%的鹽酸稀釋到200mL．配制KOH溶液時(shí)需要用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶．
（2）滴定：①以酚酞作指示劑，判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色．
②測定的結(jié)果如下表
測定次數(shù)鹽酸的體積/mLKOH溶液的體積
滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
125.001.0221.03
225.002.0021.99
325.000.2020.20
據(jù)此通過計(jì)算可知實(shí)驗(yàn)測定的36.5%鹽酸濃度為12mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．近幾年，我國因?yàn)槠囄矚鈱Νh(huán)境的污染日趨嚴(yán)重，清潔能源的燃料電池汽車逐漸進(jìn)入市場，已知甲烷的燃燒熱為分別為890KJ•mol-1，某電池用甲烷作為燃料，電池中以0.6molKOH溶液為電解質(zhì)溶液，有關(guān)這類電池的說法不正確的（　　）
A．這類電池的正極反應(yīng)與金屬的吸氧腐蝕正極反應(yīng)相似
B．每轉(zhuǎn)移1mol電子則這種電池產(chǎn)生電能為0.5度電
C．電池的負(fù)極反應(yīng)為：CH4+10OH-═CO32-+7H2O+8e-
D．當(dāng)消耗0.4mol燃料時(shí)，電池中的各種離子的濃度關(guān)系為：C（K+）＞C（HCO3-）＞C（CO32-）＞C（OH-）＞C（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．則下列有關(guān)敘述正確的共有（　�。�
A．1.4g乙烯與丙烯的混合氣體含有NA個(gè)碳原子
B．精煉銅，若陽極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g
C．在1L 0.1mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NA
D．將1L 2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中正確的是（　�。�
A．W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B．Z元素可能是金屬元素
C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D．四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

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