14．燃燒由甲烷與氫氣組成的混合氣體．如果完全燃燒后生成CO2的質量剛好等于原混合氣體的質量，則此混合氣體中甲烷和氫氣的體積比是1：14．如果完全燃燒后消耗了等體積的氧氣，則此混合氣體中甲烷和氫氣的質量比為4：1．

分析 設混合氣體中甲烷、氫氣的物質的量分別為x、y，根據(jù)“完全燃燒后生成CO2的質量剛好等于原混合氣體的質量”及“完全燃燒后消耗了等體積的氧氣”列式計算即可．

解答 解：設混合氣體中甲烷、氫氣的物質的量分別為x、y，甲烷燃燒生成二氧化碳的物質的量為x，
根據(jù)“完全燃燒后生成CO2的質量剛好等于原混合氣體的質量”可知：16x+2y=44x，整理可得：x：y=14，相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比，則此混合氣體中甲烷和氫氣的體積比是1：14；
根據(jù)“完全燃燒后消耗了等體積的氧氣”及相同條件下氣體的體積之比等于物質的量之比可知，2x+0.5y=x+y，整理可得：1：2，
則此混合氣體中甲烷和氫氣的質量比=16：（2×2）=4：1，
故答案為：1：14；4：1．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積等之間的關系為解答關鍵，試題側重考查學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某電解質溶液中有有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-，且Na+、Mg2+、Cl-的濃度分別為0.2mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，則SO42-的物質的量濃度為（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料．請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價層電子結構（3d和4s軌道上應填充的電子數(shù)）變化角度來看，能生成Cu2O的原因是CuO中銅的價層電子排布為3d94s0，Cu2O中銅的價層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是．
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為V形、正四面體，若“Si-H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se＞Si（填“＞”、“＜”）．
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為分子晶體；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為sp2．
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數(shù)少于價層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3•NH3．BF3•NH3中B原子的雜化軌道類型為sp3，B與N之間形成配位鍵．
（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為原子晶體，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為12個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為$\frac{4×40g/mol}{（a×1{0}^{-10}cm）^{3}×6.02×1{0}^{23}/mol}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體所繪制的圖．請你根據(jù)圖形判斷，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．CD段二氧化碳氣體的體積小于BC段二氧化碳氣體的體積
B．在OB、BC、CD三段中，BC段的反應速率最快，原因是該反應放熱，溫度在BC段起主要作用
C．相同條件下，向上述反應的溶液中加入NaCl溶液可降低化學反應的速率
D．OB段反應物濃度大，所以OB段反應速率最快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．元素周期表是元素周期律的反映，元素在周期表中的位置、元素的原子結構和元素的性質存在密切關系．
（1）如表是部分邊線未畫出的周期表，表中的序號分別代表某一化學元素．根據(jù)表中所列元素，回答下列有關問題：

①常溫下單質為液體的化學式是Br2；最高價氧化物對應水化物堿性最強的元素符號是K；其氧化物為光導纖維重要材料的元素名稱是硅；e元素原子的最外層電子數(shù)為5．
②上述元素中屬于過渡元素的有fg（填序號）；元素周期表中的主、副族序數(shù)與周期表的列數(shù)有一定關系，f元素在周期表中的位置為第四周期ⅣB族．
③第二周期中，最高正價和主族序數(shù)相等的元素符號為C、N，元素最高價氧化物的水化物和其氫化物能發(fā)生化合反應，化學方程式為NH3+HNO3=NH4NO3．
（2）部分元素的原子結構特點如表：
元素相關信息
X第二層的電子數(shù)是第一層電子數(shù)的3倍
Y元素的原子中沒有中子
Z第二層電子數(shù)是第一層和第三層電子數(shù)之和
X、W、MX2-、W2+、M3+具有相同的電子層結構
①W2+的結構示意圖．
②等質量單質M分別與過量的強酸和強堿反應，生成H2的物質的量之比為1：1．
③能說明X單質的氧化性比Z單質的氧化性強的化學方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O．
④z形成的兩核18電子微粒與X形成的兩核10電子微粒反應生成另外18電子和10電子兩種微粒的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質中既含有離子鍵又含有極性鍵的是（　　）
A．KOHB．NaClC．O2D．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．X、Y、Z、W、T和R均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最外層電子數(shù)相同，W原子最外層電子數(shù)與其周期數(shù)相等，T與Y同主族．回答下列問題：
（1）X、T和R的元素符號分別為H、S、Cl．
（2）化合物Z2Y2中，含有的化學鍵是離子鍵、共價鍵，其電子式為．X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是（用化學式表示）H2O2．
（3）Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）O2-＞Na+＞Al3+．T、R的氫化物中穩(wěn)定性較強的是（用化學式表示，下同）HCl．Z、W的最高價氧化物對應水化物的堿性較強的是NaOH．
（4）寫出W的最高價氧化物對應水化物分別與Z、T的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．有關如圖所示化合物的說法正確的是（　�。�
A．該物質的化學式是C23H24O6
B．1mol該化合物最多可以與9molH2加成
C．酸性KMnO4溶液、溴水能與該物質發(fā)生氧化還原反應而褪色
D．該物質與FeCl3溶液作用可顯紅色，該反應可用于檢驗其中的酚羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液反應，下列說法正確的是（　　）
A．CH3COOH的濃度比NaOH溶液大，反應后醋酸過量呈酸性
B．CH3COOH溶液中水的電離程度大于NaOH溶液中水的電離程度
C．反應后溶液中的離子濃度一定是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
D．反應后的溶液中c（Na+）與c（CH3COO-）可能相等

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