下列說法正確的是

A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過程

B．合金都比純金屬易被腐蝕

C．將金屬與外加直流電源的負極相連，而將正極接到廢鐵上，可以防止金屬被腐蝕

D．鋼鐵設備上連接銅塊可以防止鋼鐵被腐蝕

 

C

【解析】

試題分析：A、金屬腐蝕是金屬和其他物質(zhì)反應而變質(zhì)的過程，即金屬原子失去電子被氧化的過程，A錯誤；B、不銹鋼屬于鐵、鎳、鉻等的合金，它比純鐵耐腐蝕，B錯誤；在電解池中，金屬做陰極時被保護，金屬與外加直流電源的負極相連，則金屬為陰極，可以防止金屬被腐蝕，C正確；D、鐵的活潑性大于銅的活潑性，會加快鋼鐵設備的腐蝕，D錯誤，選C。

考點：考查金屬的電化學腐蝕與防護。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知 2Fe3＋ +2I－ ＝2Fe2＋ +I2;2Fe2＋ +Cl2 ＝2Fe3＋ +2Cl－,則有關離子的還原性由強到弱的順序為

A．Cl-＞Fe2+＞I- B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl- D．Fe2+＞Cl-＞I-

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高二上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

足量的鐵與一定量的稀硫酸充分反應，共收集到標準狀況下氣體為3.36 L，則參加反應的鐵的質(zhì)量為

A．5.6 g B．8.4 g C．11.2 g D．無法計算

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

美國一個海軍航空站安裝了一臺250 kW的MCFC型燃料電池。該電池可同時供應電和蒸汽,其燃料為H2,電解質(zhì)為熔融的K2CO3,工作溫度為600~800 ℃。已知該電池的總反應為2H2+O22H2O,負極反應為H2+ -2e-H2O+CO2。下列推斷正確的是

A．正極反應為4OH--4e-O2↑+2H2O

B．放電時,向負極移動

C．電池供應1 mol水蒸氣,轉移的電子的物質(zhì)的量為4 mol

D．放電時向正極移動

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l) Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說法錯誤的是

A.電池工作時，鋅失去電子

B.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O（1）+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)

C.電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D.外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6．5g

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

白磷在高壓下隔絕空氣加熱后急速冷卻，可得鋼灰色固體黑磷，其轉化過程中能量變化如圖所示。下列敘述中正確的是

A．黑磷比白磷穩(wěn)定

B．黑磷與白磷互為同分異構體

C．白磷轉化為黑磷是氧化還原反應

D．白磷轉化為黑磷是吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(16分)實驗室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液450 mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為 ____ mL(計算結果保留一位小數(shù)，下同)。

（2）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是 (填序號)，儀器C的名稱是 ，本實驗所需玻璃儀器E的名稱為

（3）在配制NaOH溶液實驗中，其他操作均正確。若定容時仰視刻度線，則所配制溶液濃度 ______0.1 mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度__ 0.1 mol/L。

（4）下列操作不正確的是 (填序號)。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．將準確量取的18.4 mol·L-1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度線

E.定容時不小心水加多了少許，立即用膠頭滴管吸出即可

F．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉搖勻

（5）右圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽 上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

①將________升氯化氫（標準狀況）通入1.00L水中可得到36.5﹪的濃鹽酸,該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為

②取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是 。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl-的數(shù)目 D．溶液的密度

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH-的個數(shù)比是8:1:2，則溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH的物質(zhì)的量之比是( )

A．1:1:1 B．1:4:2 C．1:2:4 D．1:3:2

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省贛州市高一上學期第一次月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

實驗室需要配制480 mL 0．4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：①把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解，②把①所得溶液小心轉入一定容積的容量瓶中，③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切，④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3 次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻，⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）操作步驟的正確順序為 （填序號）。

（2）本實驗應選用 mL的容量瓶，應稱取NaCl晶體的質(zhì)量為 。

（3）誤差分析（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）：

①稱量NaCl晶體時，物碼放反（1 g以下用游碼） ，②定容時俯刻度線 ，

③沒有進行操作步驟④ ，④加蒸餾水時不慎超過了刻度線，立即用膠頭滴管將多余的水吸出 ，⑤容量瓶中原來有少量蒸餾水 。

 

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