1mol Cl2的質(zhì)量是
 
，含有
 
個Cl2分子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
 
，24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)m=nM計算1mol氯氣的質(zhì)量，根據(jù)N=nNA計算Cl2分子數(shù)目，根據(jù)V=nVm計算1mol氯氣的體積；根據(jù)n=
m
M
計算24.5g H2SO4的物質(zhì)的量．
解答： 解：氯氣的摩爾質(zhì)量為71g/mol，則1mol Cl2的質(zhì)量=1mol×71g/mol=71g，含有Cl2分子數(shù)目=1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氯氣的體積=1mol×22.4L/mol=22.4L；
硫酸的摩爾質(zhì)量周圍98g/mol，24.5g H2SO4的物質(zhì)的量是
24.5g
98g/mol
=0.25mol，
故答案為：71g；6.02×1023；22.4L；0.25mol．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算公式．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．1mol該有機物與足量的NaOH溶液共熱，充分反應(yīng)后最多可消耗NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A、2 mol
B、4 mol
C、6 mol
D、8 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　　）
A、可以用溴水鑒別乙烯和苯
B、可以用金屬鈉鑒別乙醇和乙酸
C、用無水硫酸銅可以鑒別酒精中是否含有水
D、可以用燒灼的方法鑒別真絲布料和純棉布料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，相互間一定互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、淀粉和纖維素
B、蔗糖和麥芽糖
C、C4H6和C5H8
D、氨基酸和蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各種元素中，都屬于短周期的是（　　）
A、Li、Na、K
B、C、Si、P
C、Mg、Al、Fe
D、F、Cl、Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖各物質(zhì)是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，甲、乙均是離子化合物，且陰、陽離子個數(shù)比為1：1．甲可作發(fā)酵粉，乙是一種常用的化肥．B、D常溫下是氣體．請回答下列問題：
（1）甲的俗名是
 
；
（2）D的水溶液滴入酚酞試液后，溶液顯紅色，請用必要的文字加以解釋并寫出相關(guān)的離子方程式：
 
；
（3）甲溶液中加入氯化鋁溶液，可以觀察到的現(xiàn)象為
 
試寫出反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫．下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：

回答：（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、
 
（填試劑化學(xué)式），
 
（填操作名稱），再加入適量
 
（填試劑名稱）．將所得溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，得到精鹽．
（2）某同學(xué)在實驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水．用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生大量白煙．陽極生成的氣體是
 
，白煙的主要成分是
 
．
（3）制取MgCl2的過程中涉及反應(yīng)：MgCl2?6H2O
  △  
.
 
MgCl2+6H2O，該反應(yīng)要在HCl氣流中進行，原因是
 
．
（4）工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．最后再用H2SO4處理得到Br2，最后一步反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G7種常見的化合物，在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：①A+B→D+G  ②C+B→F+NaCl  ③E+G→B+O2  ④F→A+G，若A是氧化物，則：
（1）A、B、E、F、G的化學(xué)式分別為：
A
 
   B
 
   E
 
 F
 
 G
 

（2）2molC和3molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：

（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是
 
，需用氧化劑的是
 
（填編號）．
（2）在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）
（3）完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
Na2Cr2O7+
 
KI+
 
HCl→
 
CrCl3+
 
NaCl+
 
KCl+
 
I2+
 
．

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