在一個恒容絕熱的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：M(?) + 2N(g)P(g) + Q(g) △H＞0 ，已知M的狀態(tài)未知，則下列描述一定達到平衡的標志是

①當物質M、N、P的體積分數(shù)比為 1 : 1 : 1時

②混合氣體的密度不變時

③體系的溫度不變時

④反應速率2v (N)正＝v (Q)逆時

⑤體系的壓強不變時

⑥氣體的平均相對分子質量不變時

A．①③④ B．③⑥ C．②③⑥ D．③④⑤

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省哈爾濱市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

濕潤的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色變化為

A．變紅 B．變白 C．先變紅再變白 D．不變色

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省張掖市高三第三次診斷考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。

（1）鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū)；溴的價電子排布式為____________________。

（2）在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

（3）請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷，最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

第一電離能

（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008

（4）已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖I、II所示：

請比較二者酸性強弱：HIO3_____ H5IO6（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）已知ClO2－為角型，中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________，寫出一個ClO2－的等電子體__________。

（6）下圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是_____________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結構

B．用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C．碘晶體為無限延伸的空間結構，是原子晶體

D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

（7）已知CaF2晶體（見下圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對分子質量可以表示為___________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三十校聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知草酸為二元弱酸：

H2C2O4 HC2O4－+H+ Ka1

HC2O4－ C2O42－+H+ Ka2

常溫下，向某濃度的草酸溶液中逐滴加入一定量濃度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4－、C2O42－三種微粒的物質的量分數(shù)（δ）與溶液pH的關系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．pH=1.2溶液中：c(K+) + c(H+) = c(OH－) + c(H2C2O4)

B．pH=2.7溶液中：c2(HC2O4－) / [c(H2C2O4) × c(C2O42－)]=1000

C．將相同物質的量KHC2O4和K2C2O4固體完全溶于水可配得pH為4.2的混合液

D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液將pH增大至4.2的過程中水的電離度一直增大

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省協(xié)作體高三下學期聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）【化學——物質結構與性質】太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。其材料除單晶硅，還有銅銦鎵硒等化合物。

（1）鎵的基態(tài)原子的電子排布式是 。

（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種

元素的第一電離能從大到小順序為 。（用元素符號表示）

（3）氣態(tài)SeO3分子的立體構型為________。

（4）硅烷(SinH2n＋2)的沸點與其相對分子質量的變化關系如圖所示，呈現(xiàn)這種變化關系的原因是：__________。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]－而體現(xiàn)一元弱酸的性質，則[B(OH)4]－中B的原子雜化類型為 ；

（6）金屬Cu單獨與氨水或單獨與過氧化氫都不能反應，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液反應，反應的離子方程式為 ；

（7）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結構。在晶胞中，Au原子位于頂點，Cu原子位于面心，則該合金中Au原子與Cu原子個數(shù)之比為__________，若該晶胞的邊長為a pm，則合金的密度為_________ g·cm-3（只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)為NA）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江西省協(xié)作體高三下學期聯(lián)考理科綜合化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的粒子組是

A．能使pH試紙呈紅色的溶液：Na＋、NH4+、I－、NO3-

B．常溫下，＝0.001 mol·L-1的溶液：Na＋、K＋、SiO32-、NO3-

C．常溫下由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10 -13mol·L-1溶液中：AlO2-、K＋、SO42-、Br－

D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na＋、K＋、NH4+、NO3-

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在標準狀況下，22.4L SO3的分子數(shù)約為NA個

B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol/L

C．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NA

D．5.6g Fe與足量的鹽酸反應失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015山西省原平市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素氡Rn，從而對人體產(chǎn)生傷害，該同位素原

子的中子數(shù)的是

A．136 B．50 C．86 D．222

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科目：高中化學 來源：2014-2015黑龍江省雞西市龍東南四校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

完全燃燒一定質量的無水乙醇，放出的熱量為Q，為完全吸收生成的CO2，并使之生成正鹽Na2CO3，消耗掉0.8mol／L NaOH溶液500mL，則燃燒1mol酒精放出的熱量是

A．0.2Q B．0.1Q C．5Q D．10Q

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