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（6分）請將下列實驗錯誤操作可能會引起的不良后果填在表格中。

實驗

向試管中加鋅粒

對量筒中液體讀數(shù)

濃H2SO4

錯誤操作

不良后果

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆安徽省安慶市高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）四種元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它們的核電荷數(shù)依次增加，且核電荷數(shù)之和為51；Y原子的L層p軌道中有2個電子；Z與Y原子的價層電子數(shù)相同；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)這比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1。

（1）Y、Z可分別與X形成只含一個中心原子的共價化合物a、b，它們的分子式分別是_________、_________；雜化軌道分別是__________、_________；a分子的立體結構是___________。

（2）Y的最高價氧化物和Z的最高價氧化物的晶體類型分別是________晶體，_________晶體。

（3）X的氧化物與Y的氧化物中，分子極性較小的是（填分子式）__________。

（4）Y與Z比較，電負性較大的_________，

（5）W元素的化學式__________，其+2價離子的核外電子排布式是___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高二上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有關說法不正確的是

A．將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①

B．取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：①最少

C．四種溶液中的KW相同，由水電離出的c（H＋）：①＝②＝③＝④

D．將VaL溶液①與VbL溶液③混合后，若混合后溶液pH=3，則Va∶Vb=11∶9

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科目：高中化學 來源：2016屆廣西省高三上學期第一次月考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是

A．煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B．用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同

C．天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素

D．海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南省高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在1200。C時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（g） △H1

2H2S（g）+SO2（g）= 3/2S2（g）+2H2O（g） △H2

H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g） △H3

2S（g） =S2（g） △H4

則△H4的正確表達式為

A.△H4=2/3（△H1+△H2-3△H3） B．△H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C．△H4=2/3（△H1+△H2-2△H3） D．△H4=2/3（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年陜西省西安市高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于儀器的識別中錯誤的是

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（每空2分，共8分）研究硫及其化合物性質有重要意義。

（1）Cu2S在高溫條件下發(fā)生如下反應：2Cu2S（s）+3O2（g）=2Cu2O（s）+2SO2（g） ⊿H=－773kJ/mol，當該反應有0.2mol SO2生成時，反應釋放出的熱量為___________kJ。

（2）硫酸工業(yè)生產中涉及如下反應：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。向2L的容器中充入2molSO2、1molO2，SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。T1溫度時反應進行到狀態(tài)D時，v（正） v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）。溫度為T1時，反應的平衡常數(shù)K= 。若在T3溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q1。此時再向容器中加入2molSO2、1molO2并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q2。則下列說法正確的是 。（填字母編號）

a．容器的壓強增大原來的兩倍

b．Q2一定等于Q1

c．新平衡時SO2的轉化率一定大于80%

d．T3時的平衡常數(shù)大于T1時的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)，△H1=－414KJ·mol-1，向同溫、同體積的三個密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol SO2 和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2 和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒溫、恒容下反應達平衡時，三個密閉容器中下列關系一定正確的是

A．容器內壓強p：p甲＝p丙＞2p乙

B．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙＞k乙

C．SO3的質量m：m甲＝m丙＞2m乙

D．反應放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高一上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，若產物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是

A．兩種單質A、B的摩爾質量之比是1：4

B．反應前后的氣體質量之比一定是1：4

C．在生成物C中，A的質量分數(shù)為50%

D．C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3：1

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