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19．下列四個裝置圖均與電化學有關，請根據圖示回答相關問題：

（1）這四個裝置中，利用電解原理的是①③（填裝置序號）；
（2）裝置①若用來精煉銅，則a極的電極材料是粗銅（填“粗銅”或“精銅”），電解質溶液為CuSO4溶液；
（3）裝置②的總反應方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2．

分析 （1）有外接電源的裝置屬于電解池；
（2）電解精煉銅時，粗銅作陽極，硫酸銅溶液為電解質溶液；
（3）Fe與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵．

解答 解：（1）裝置①③都有外接電源，屬于電解池，利用了電解原理；
故答案為：①③；
（2）裝置①若用來精煉銅，電流從電源的正極流出，流入a電極，則a為陽極，電解精煉銅時，粗銅作陽極，所以a極的電極材料是粗銅，含有銅離子的溶液為電解質溶液，則可以用硫酸銅溶液作電解質溶液；
故答案為：粗銅；CuSO4溶液；
（3）裝置②中，Fe為負極失電子生成亞鐵離子，Cu為正極，正極上鐵離子得電子生成亞鐵離子，則總反應方為Fe與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，總反應方程式是Fe+2FeCl3═3FeCl2；
故答案為：Fe+2FeCl3═3FeCl2．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理、金屬的電化學腐蝕和防護，側重于考查學生對基礎知識的應用能力，題目難度不大，注意把握電極的判斷和電極方程式的書寫．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大，只有一種金屬．X原子核外各層電子數之比為1：2，Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
請回答下列問題：
（1）元素X的最高價氧化物的電子式為；元素Z的離子結構示意圖為．
（2）單質X和元素Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液發(fā)生反應的化學方程式為4 HNO3（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2+2H2O，Y、W的氫化物沸點高的是NH3（寫化學式），原因是NH3分子間存在氫鍵
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因P原子和S原子的電子層數相同，P原子半徑較大，得電子能力較弱．
（4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+．
（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2AlN+3CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數為2，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物穩(wěn)定性
B．Z一定是活潑的金屬元素
C．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸
D．1molX的單質可以跟足量水反應，轉移的電子為2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下（累計值，體積已換算成標準狀態(tài)）：
時間（min）12345
氫氣體積（mL）50120232290310
（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應速率最大2～3 min
（2）哪一段時段的反應速率最小4～5 min．
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率（設溶液體積不變）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，可以在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：
A．蒸餾水      B．NaCl溶液       C．Na2CO3溶液     D．CuSO4溶液
你認為可行的是（填編號）AB．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結構示意圖為，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構．下列比較中，正確的是（　�。�
A．原子序數：a＞b＞cB．單質的活潑性：a＞c＞d
C．原子半徑：c＞a＞dD．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，33.6 L SO3分子含有的硫原子數為1.5NA
B．1 mol/L KI溶液中I-數目為NA
C．0.1 mol Na+離子中所含的電子數為3.4 NA
D．56g鐵與足量的Cl2或S反應時轉移電子數均為3 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了科學探究，采集的數據見表：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的時間（秒）
濃度
時間（秒）   
反應條件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
無催化劑、不加熱幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應幾乎不反應
無催化劑、加熱260480540720
MnO2催化劑、加熱102560120
（1）該小組在設計方案時．考慮了濃度、催化劑、溫度等因素對過氧化氫分解速率的影響．
（2）從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個，說明該因素對分解速率有何影響？
一般加入催化劑，反應速率加快（或升高溫度反應速率加快，降低溫度反應速率減慢；增加反應物濃度，反應速率加快，減小反應物濃度，反應速率減慢）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗探究是體驗知識的產生或形成過程的基本途徑．下面是某同學探究實驗報告的一部分，請?zhí)羁眨?br />實驗名稱：氯、溴、碘的氧化性強弱比較
實驗藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳
實驗步驟實驗結論
①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色氧化性從強到弱的順序：氯、溴、碘
②NaBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色
（1）完成該實驗需用到的儀器是試管、量筒、膠頭滴管；
（2）②中反應的化學方程式是Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；③中反應的離子方程式是Cl2+2I-=2Cl-+I2
（3）CCl4在實驗中所起的作用是萃取劑，使生成的Br2、I2溶于其中，便于觀察現象；
（4）該同學的實驗設計不足之處是不能證明溴的氧化性強于碘；再做一組實驗④，步驟為：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振蕩，靜置，觀察CCl4層顏色．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．下列物質中，能發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生消去反應的是（　�。�
A．CH3CH2CH2CH2ClB．CH3CH2ClC．CH3BrD．

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