Question

將一定量的硫化銨固體置于恒容密閉容器中（固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g），下列選項中不能用來判斷該反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�

• A、v_正（NH₃）=v_逆（H₂S）
• B、密閉容器中混合氣體的密度不變
• C、密閉容器中的壓強不變
• D、密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變

Answer 1

考點：化學平衡狀態(tài)的判斷

專題：化學平衡專題

分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結(jié)論．

解答： 解：NH₄HS（s）?NH₃（g）+H₂S（g），
A．v_正（NH₃）=v_逆（H₂S），且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，故正逆反應速率相等，故A不選；
B．密度=

總質(zhì)量

體積

，氣體的總質(zhì)量會變，體積不變，故密閉容器中混合氣體的密度不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B不選；
C．反應前后氣體的體積不等，故密閉容器中的壓強不變可作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C不選；
D．NH₃與H₂S的物質(zhì)的量之比為1：1，故密閉容器中氨氣的體積分數(shù)始終為50%，故密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D可選；
故選D．

點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．