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下表是3種物質的溶解度(20 ℃)，下列說法中正確的是

物質

MgCl2

Mg(OH)2

MgCO3

溶解度(g/100 g)

74

0.000 84

0.01

A．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6 mol2·L－2，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO32-)，且c(Mg2＋)·c(CO32-)＝6.82×10－6 mol2·L－2

B．除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為Na2CO3溶液

C．將表中三種物質與水混合，加熱、灼燒，最終的固體產物相同

D．用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO3-＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

C

【解析】

試題分析：A、在碳酸鎂飽和溶液中一定存在c(Mg2＋)·c(CO32-)＝6.82×10－6 mol2·L－2，但c(Mg2＋)和c(CO32-)不一定相等，例如將碳酸鎂溶解在氯化鎂溶液中，二者就不相等，A錯誤；B、除去粗鹽中含有的MgCl2雜質，最佳除雜試劑為NaOH溶液，B錯誤；C、加入氯化鎂溶液最終得到氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂。碳酸鎂在溶液中加熱最終得到氫氧化鎂，灼燒得到氧化鎂，C正確；D、用石灰水處理含有Mg2＋和HCO3-的硬水，發(fā)生的離子反應方程式為Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－＝2CaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，D錯誤，答案選C。

考點：考查溶度積常數(shù)的應用

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015廣東省汕頭市高一上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：

2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ +8H2O

（1）用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目。

（2）該反應中的氧化劑與還原劑物質的量之比是 。

（3）KMnO4的氧化性比Cl2的氧化性 （選填“強”或“弱”）。

（4）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下體積為 L。

（5）某同學欲用KMnO4固體配制100 mL0.5mol.L-1的溶液�；卮鹣铝袉栴}：

①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、 、 。

②應用托盤天平稱取KMnO4固體 g。

③不規(guī)范的實驗操作會導致實驗結果的誤差。分析下列操作對實驗結果的影響偏小的是（請?zhí)钚蛱枺? 。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

C．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上

D．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組是

A．K+、Cu2+、Na+、Cl- B．K+、NO3-、Na+、CO32-

C．H+、NO3-、Na+、HCO3- D．Ag+、Na+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年黑龍江省哈爾濱市高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫常壓下,下列氣體在水中的溶解度最大的是

A．NH3 B．NO C．Cl2 D．H2

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科目：高中化學 來源：2015年湖北省荊門市高三元月調考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）現(xiàn)有五種可溶性物質A、B、C、D、E， 它們所含的陰、陽離子互不相同，分別含有五種陽離子 Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋ 和五種陰離子Cl－、OH－、NO3－、CO32－、X中的一種。

（1）某同學通過比較分析，認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是

和 （填化學式，且相對分子質量小的寫在第一個空）；

（2）為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質記為A和B，含X的物質記C，當C與B的溶液混合時，產生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當C與A的溶液混合時產生棕黃色沉淀（紅白混合顏色），向該沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。則X為 ；

A．SO32－ B．SO42－ C．CH3COO－ D．SiO32－

（3）B的水溶液不顯中性，原因為 （用離子方程式表示）；

（4）將0. 02 molA與0.0 1molC同時溶解在足量的蒸餾水中，充分反應后，最終所得沉淀的質量為

（保留兩位有效數(shù)字）；

（5）將Cu投入到裝有D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。則物質D一定含有上述離子中的 （填相應的離子符號）。有關反應的離子方程式為： ；

（6）利用上述已經確定的物質，可以檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現(xiàn)象及結論 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷 （解析版） 題型：推斷題

（共14分）已知化合物A與B、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質中都含有同一種元素。A與B在常溫下均呈液態(tài)。D與F都為固體單質，且D、 F與甲的濃溶液在常溫下都會出現(xiàn)鈍化現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化及部分反應條件和生成物未標出）。

（1）A的結構式 ， E與F的反應是 （填反應名稱），寫出2種該反應在工業(yè)生產中的用途： 、 。

（2）若反應①除生成甲外，還生成丙，寫出過量D與甲的稀溶液反應的離子方程式：

（3）若A與丙可以化合生成甲；D與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、B，寫出下列化學方程式②： ③：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年重慶市七校高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A．氫氧燃料電池的負極反應式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl－－2e－＝Cl2 ↑

C．表示乙炔“燃燒熱”對應的熱化學方程式：C2H2(g)＋O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(g) ?△H＝－1 256 kJ/mol

D．M與N是同素異形體，由M＝N △H＝＋119 kJ/mol可知，N比M穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省寧波市高三一月化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）2013年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO (g) 2CO2 (g) +N2 (g) 在密閉容器中發(fā)生該反應時，c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線，如圖所示。

據此判斷：

①該反應的平衡常數(shù)表達式為 。

②該反應的ΔH 0（選填“＞”、“＜”）。

③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1＞S2，在右

圖中畫出c(CO2)在T2、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。

（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。

①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。

CH4(g)＋2NO2(g) = N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) =－867kJ·mol－1

2NO2(g) N2O4(g) =－56.9kJ·mol－1

寫出CH4催化還原N2O4(g)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(g)的熱化學方程式 。

②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。下圖是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖。

寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式 。催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是 (填a→b或b→a)。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年浙江省杭州地區(qū)7校高三上學期期末模擬聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

為了探索外界條件對反應aX(g)+bY(g)cZ(g)的影響,以X和Y物質的量之比為a∶b開始反應,通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù),實驗結果如下圖所示。

下列判斷正確的是

A．ΔH>0 a+b>c B．ΔH<0 a+b<c

C．ΔH<0 a+b>c D．ΔH>0 a+b<c

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