6．下列說法中正確的是（　　）
A．酸堿中和反應是放熱反應
B．圖1所示的反應為吸熱反應
C．圖2裝置中銅片是負極，鋅片表面有氣泡出現(xiàn)
D．圖2裝置是將電能轉變?yōu)榛瘜W能的裝置

分析 A．酸堿中和反應時體系溫度升高；
B．反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；
C．鋅比銅活潑，鋅為負極；
D．圖2為原電池．

解答 解：A．酸堿中和反應時體系溫度升高，為放熱反應，故A正確；
B．圖示反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應，故B錯誤；
C．鋅比銅活潑，鋅為負極，銅為正極，銅極上析出氫氣，故C錯誤；
D．圖2為原電池，化學能轉化為電能，故D錯誤．
故選A．

點評 本題綜合考查化學反應與能量變化，為高頻考點，側重于學生的雙基的考查，注意把握常見吸熱反應、放熱反應以及原電池的工作原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．在某一容積為5L的密閉容器內，加入0.2mol 的CO和0.2mol的H2O（g），在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應放出熱量．反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示．
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，H2O（g）的化學反應速率為0.003mol/（L．min）；反應平衡時c（H2）=0.03mol/L．
（2）平衡時CO的轉化率為75%，由題意可知，在該條件下0.2mol CO2 （g）和0.2H2 mol具有的總能量大于（填大于、小于或等于）0.2mol H2O（g）和0.2molCO具有的總能量
（3）為進一步使該反應的反應速率增大，可以采取的措施可以是增大濃度、升高溫度或加入催化劑（任寫一種）（填一種即可）
（4）在此條件下判斷該反應達到平衡的依據(jù)是AC（填序號）．
A．CO減少的化學反應速率和CO2減少的化學反應速率相等
B．容器內壓強保持不變
C．CO、H2O容器內氣體總質量保持不變
D．混合氣體的密度不再變化時．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研究性學習小組為研究 Cu 與濃 H2SO4的反應，設計如下實驗探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）：實驗選用細銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4（SO2難溶于CCl4）、NaOH 溶液等藥品．以下是該學習小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄．根據(jù)上述材料回答下列問題：

（1）實驗開始前應檢查整套裝置的氣密性，方法是裝置連接好后，在最后一個廣口瓶中加水，浸沒長導管，用酒精燈微熱燒瓶，導管口有氣泡冒出；停止加熱，導管口部形成一段水柱，表明整套裝置不漏氣．
（2）D、E 兩容器中 CCl4的作用是防止倒吸．
（3）加熱過程中，觀察到 A 容器中出現(xiàn)大量白色煙霧，隨著反應的進行，三頸燒瓶下有白色沉淀生成，你認為該沉淀物是CuSO4，（填化學式）裝置 A 中發(fā)生反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（4）對 A 容器中的濃 H2SO4和銅絲進行加熱，很快發(fā)現(xiàn) C 容器中品紅溶液褪色，說明 SO2具有的性質是漂白性．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號金屬質量金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol•L-1V（H2SO4）/mL溶液溫度/℃金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，固體反應物的表面積對反應速率有影響，固體表面積越大反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2（填實驗序號）；
（2）實驗1、3、4、6、8表明反應物濃度對反應速率產生影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有2和5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有反應溫度，其實驗序號是6和7，8和9．
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：可能是反應物硫酸過量，金屬用量相同，放出的熱量相同．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．取20.00mL 0.50mol•L-1NaOH溶液，恰好將未知濃度的H2SO4溶液20.00mL滴定至終點，下列說法正確的是（　　）
A．該實驗不需要指示劑
B．用量筒量取上述硫酸的體積
C．H2SO4的濃度為1.00 mol•L-1
D．參加反應的H+和OH-的物質的量相等

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，某可逆反應正向是吸熱反應，則其逆向必是放熱反應
B．1 mol A（強酸）與1 mol B（強堿）發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱
C．二次電池充電時將電能轉化為化學能
D．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

18．在2L的密閉容器中，充入2molSO2和2molO2，在一定條件下發(fā)生反應：2SO2+O2?2SO3，當反應進行了10s時，測得SO3的物質的量為0.8mol，求：
（1）10s內SO2、O2的化學反應速率；
（2）SO2的轉化率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．等物質的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1可知，若將含5mol H2SO4的濃硫酸與含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ
C．由C（石墨）=C（金剛石）△H=+1.90kJ•mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
D．在101kPa時，2g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為　 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列與化學實驗安全相關的說法中正確的是（　　）
A．實驗室用CaCO3固體與稀鹽酸制取CO2，多倒出的CaCO3固體不能再放回原試劑瓶
B．H2還原灼熱的氧化銅時，點燃酒精燈前必須先檢驗H2的純度
C．含硫酸銅的廢液倒入水槽，用水沖入下水道
D．少量濃硫酸沾在皮膚上，立即用氫氧化鈉溶液沖洗

查看答案和解析>>

同步練習冊答案