20．取一定質(zhì)量的Fe2O3，在高溫下用CO還原一段時間后得到1.84g固體物質(zhì)X，將X全部溶于稀硫酸中，經(jīng)測定消耗H2SO40.0300mol，放出H20.448L（已經(jīng)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），所得溶液中滴加KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)（已知Fe3+遇SCN-會使溶液呈血紅色）．試計算：
（1）1.84gX中含F(xiàn)e元素的質(zhì)量為1.12g．
（2）X物質(zhì)中除含F(xiàn)e外，還可能含有的物質(zhì)是Fe2O3．

分析 （1）據(jù)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，中氫氣的量算出生成固體鐵的質(zhì)量；
（2）消耗硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=0.0300mol，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫元素守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.0300mol，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=2n（Fe2O3）=n（FeSO4），據(jù)此結(jié)合m=nM計算得到的Fe2O3的質(zhì)量，并聯(lián)系（1）分析固體可能含有的物質(zhì)．

解答 解：（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
                56                        22.4
              1.12                      0.448
則：m（Fe）=1.12g，故答案為：1.12；
（2）消耗硫酸的物質(zhì)的量為n（H2SO4）=0.0300mol，向反應(yīng)所得溶液加KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，說明溶液為FeSO4溶液，根據(jù)硫元素守恒可知n（FeSO4）=n（H2SO4）=0.0300mol，根據(jù)鐵元素守恒可知n（Fe）=2n（Fe2O3）=n（FeSO4）=）=0.0300mol，故n（Fe2O3）=$\frac{0.03mol}{2}$=0.015mol，
m（Fe2O3）=0.015mol×160g/mol=2.4g，m（Fe）=1.12g，固體物質(zhì)X質(zhì)量1.84g，介于1.12g～2.4g，故X物質(zhì)中除含F(xiàn)e外，還可能含有的物質(zhì)是Fe2O3，
故答案為：Fe2O3．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．常溫下．弱堿MOH的電離常數(shù)K=1.0×10-3，0.1mol•L-1 MOH溶液的pH約為（　�。�
A．8B．9C．11D．12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某含鉻Cr2O72- 廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4•（NH4）2 SO4•6H2O]處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀．該沉淀干燥后得到n molFeO•FeyCrxO3．不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述正確的是（　�。�
A．消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72- 的物質(zhì)的量為nxmol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3n mol
D．在FeO•FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

8．生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO $\stackrel{△}{→}$CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L0．lmol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．求：
（1）原混合氣體中甲烷的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）《寫出計算過程）
（2）反應(yīng)后的氣體中CO2的物質(zhì)的量可能為0.1mol或0.3mol
（3）原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

15．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，②錐形瓶．
（2）儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有④．（填序號）
（3）若利用裝置I分離丙三醇（能跟水、酒精以任意比互溶，沸點290℃）和酒精（沸點78.2℃）的混合物，還缺少的儀器有酒精燈，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實驗操作的名稱為；蒸餾．進(jìn)水方向是g （填g或f），還需加入少量碎瓷片，其作用是防止暴沸．
（4）如圖所示裝置Ⅱ是轉(zhuǎn)移操作，請指出該操作錯誤之處：用玻璃棒引流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．回答下列問題：
（1）“霾”是當(dāng)今世界環(huán)境熱點話題．目前寧夏境內(nèi)空氣質(zhì)量惡化原因之一是機(jī)動車尾氣和燃煤產(chǎn)生的煙氣．NO和CO氣體均為汽車尾氣的成分，這兩種氣體在催化轉(zhuǎn)換器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）在一定溫度下，將2.0mol NO、2.4mol CO氣體通入到固定容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示：
①0～15min N2的平均速率v（N2）=0.0133mol/（L•min）；NO的轉(zhuǎn)化率為40.0%．
②20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件可能是cd（選填序號）．
a．縮小容器體積
b．增加CO的量
c．降低溫度
d．?dāng)U大容器體積
（2）實驗室配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中，請結(jié)合離子方程式用平衡移動原理解釋原因存在 Fe3++3H2O Fe（OH）3+3H+，增大H+濃度，平衡逆向移動，抑制FeCl3水解．
（3）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl．NH2Cl能與水反應(yīng)生成可以殺菌消毒的物質(zhì)（元素化合價不變）．NH2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH2Cl+H2O=HClO+NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=+156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）=CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=+32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池總反應(yīng)方程式C3H8+5O2═3CO2+4H2O；放電時，CO32-移向電池的負(fù) （填“正”或“負(fù)”）極．
（3）碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol/L．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預(yù)測的現(xiàn)象與實際相符的是（　�。�
選項①中物質(zhì)②中物質(zhì)預(yù)測②中的現(xiàn)象
A稀鹽酸碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液立即產(chǎn)生氣泡
B濃硝酸用砂紙打磨過的鋁條產(chǎn)生紅棕色氣體
C氯化鋁溶液濃氫氧化鈉溶液產(chǎn)生大量白色沉淀
D亞硫酸溶液高錳酸鉀酸性溶液溶液逐漸褪色
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大．請回答下列問題：
（1）已知高爐煉鐵過程中會發(fā)生如下反應(yīng)：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）       K1△H1=a KJ•mol-1
3Fe2O3（s）+CO（g）?2Fe3O4（s）+CO2（g）  K2△H2=b KJ•mol-1
Fe3O4（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO2（g）    K3△H3=c KJ•mol-1
①Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=$\frac{6a+b+2c}{3}$KJ•mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）．
②上述反應(yīng)對應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3隨溫度變化的曲線如圖1所示．則a＞b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是由圖可知，隨著溫度的升高，K1增大、K2減小，則△H1＞0、△H2＜0，所以a＞b．
（2）鐵的氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，如圖2，下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是b．

（3）鐵等金屬可用作CO與H2反應(yīng)的催化劑：CO（g）+3H2（g）?CH4（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃，將l mol CO和3mol H2加入2L的密閉容器中．實驗測得n（CO）隨時間的變化如表：
t/min01020304050
n（CO）/mol1.00.700.450.250.100.10
①下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是ad（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化   b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（CO）=3v逆（H2）     d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②在0～20min內(nèi)v （H2）=0.04mol•L-1•min-1；在T℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1200．
③圖3表示該反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系．圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3由高到低的順序是P1＞P2＞P3．

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