下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、AlCl3溶液中滴加足量氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
B、Fe（OH）3溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
D、鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨；
B．反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘、水；
C．反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉；
D．電子、電荷不守恒．
解答： 解：A．AlCl3溶液中滴加足量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；
B．Fe（OH）3溶于氫碘酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2I-+2Fe（OH）3+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故C錯(cuò)誤；
C．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2制Al（OH）3的離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，故C正確；
D．鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是
 
屬于電解質(zhì)的是
 
．（填字母）
A．汞     B．液氨    C．氯化鈉晶體   D．氯水    E．鹽酸    F．干冰   G．液氯   H．金剛石．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氟化氫中含原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，氧氣和臭氧的混合物16g中約含有NA個(gè)氧原子
C、電解1L食鹽水若產(chǎn)生1 g氫氣，則所得溶液PH值為14
D、100mL 0.1mol?L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)離子方程式均正確的是（　�。�
A、Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
B、用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
C、將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D、用濃鹽酸酸化的KMnO4與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A、稀鹽酸與鐵屑反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C、硝酸銀中加入銅：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
D、氫氧化鋇中加入硫酸：Ba2++SO42-=BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、質(zhì)子數(shù)為7
B、最外層電子數(shù)為2
C、核外電子數(shù)為7
D、該原子為Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　　）
A、稀硫酸B、液氮C、氯水D、氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．
（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，
①升高溫度，正反應(yīng)速率（V正）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②若增大壓強(qiáng)，N2的轉(zhuǎn)化率
 
；若已達(dá)平衡后再加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③若加壓到10×101.3KPa時(shí)，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動(dòng)，原因應(yīng)該是
 

A．由于體積變大了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動(dòng)
B．由于N2狀態(tài)發(fā)生了變化
C．由于體積變小了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動(dòng)
D．由于N2和H2的狀態(tài)都發(fā)生了變化
E．由于H2狀態(tài)發(fā)生了變化，N2狀態(tài)可能發(fā)生變化也可能沒有變化
④如圖表示上述反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系圖．由圖判斷，NH3的百分含量最高的一段時(shí)間是
 
．
⑤據(jù)圖判斷反應(yīng)在t2～t3這段時(shí)間內(nèi)，曲線變化的原因是
 
，t5～t6時(shí)間內(nèi)曲線變化的原因可能是
 
（以上均填編號(hào)）．
A．加了催化劑   B．?dāng)U大容器的體積       C．降低溫度               D．增大壓強(qiáng)
⑥不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）．分析表中數(shù)據(jù)，
 
℃
 
MPa時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高．
實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是
 
．
 0.110203060100
20015.381.586.489.995.498.8
3002.252.064.271.084.292.6
4000.425.138.247.065.279.8
5000.110.619.126.442.257.5
6000.054.59.113.823.131.4
（2）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫出負(fù)極電極反應(yīng)式
 
，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯
 
（填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、一定含有HBr，可能含有CO2、Cl2
B、一定不含CO2
C、一定不含NH3、Cl2
D、可能含有Cl2、CO2

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