過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2 溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾   正確的操作順序（    ）

A．①②③⑤④      B．③②①⑤④     C．②③①④⑤     D．③⑤②①④

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為：

H2 (g) + 1/2O2(g) == H2O (l)；                △H = －285.8 KJ/mol

CO(g) + 1/2O2(g) == CO2(g)；               △H = －283.0 KJ/mol

C8H18 (l) +(25/2)O2(g) == 8CO2(g) + 9H2O (l)；  △H = －5518 KJ/mol

CH4 (g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O (l)；       △H = －890.3 KJ/mol

相同質量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是

A.H2 (g)               B.CO(g)             

C.C8H18 (l)              D.CH4 (g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


 蘆筍中的天冬酰胺（結構如下圖）和微量元素硒、鉻、錳等，具有提高身體免疫力的功效。 

（1）天冬酰胺所含元素中，____ 元素基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多；     元素第一電離能最大。

（2）H2S和H2Se的參數(shù)對比見右表。

①H2Se的晶體類型為_________，含有的共價鍵類型為_________。

②H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為____________________                             。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學化學知識回答下列問題：

（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4  ②NH4HSO4  ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為                                        （填序號）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)                       。

（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=          。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是    (     )

① 過濾       ② 蒸發(fā)       ③ 溶解       ④ 向容量瓶轉移液體

A．①和②      B．①和③      C．③和④      D．①和④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液的敘述中，正確的是          （     ）

A．1 L 該溶液中含硝酸鉀 202 g

B．100 mL 該溶液中含硝酸鉀 0.02 mol

C．從 1 L 該溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的濃度為 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸鉀，即可配得 0.2 mol/L 硝酸鉀溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數(shù)之比為                  ，物質的量之比為            ，原子總數(shù)之比為            ，摩爾質量之比為          ，質量之比為                ，密度之比為              。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是

A．1．0mol／L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl一、SO42一

B.與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3一

C. pH=12的溶液：、、、Br-

D. 由水電離產(chǎn)生的的溶液：、、、

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：


研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3％~5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數(shù)，設計下列兩種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。

【方案一】將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。

實驗中發(fā)生反應的化學方程式是                                 

〖實驗步驟〗

（1）稱取5.4 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，充分反應。則NaOH溶液的體積V ≥               

（2）過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數(shù)將

         (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

【方案二】將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況

（約20℃，1.01105Pa）的體積。

〖問題討論〗

（1）同學們擬選用下列實驗裝置完成實驗：

①你認為最簡易的裝置其連接順序是：A接（   ）（   ）接（   ）（   ）接（   ）（填接口字母，可不填滿。）

②實驗開始時，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，發(fā)現(xiàn)稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因

                                          

③實驗結束時，在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時，你認為合理的是          

A．待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B．上下移動量筒F，使其中液面與廣口瓶中液面相平

C．上下移動量筒G，使其中液面與廣口瓶中液面相平

D．視線與凹液面最低點水平，讀取量筒中水的體積

（2）仔細分析實驗裝置后，同學們經(jīng)討論認為以下兩點會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實驗結束時，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了右圖所示的實驗裝置。

①裝置中導管a的作用有：使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下和                                                  

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_____ mL

查看答案和解析>>

同步練習冊答案