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某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經測定其密度為同條件下H2的13.5倍，則下列說法中正確的是（　　）
A、混合氣體中一定沒有乙炔
B、混合氣體中一定有乙烯
C、混合氣體可能由乙炔和丙烯組成
D、混合氣體可能由丙烯和丙炔組成
考點：有關混合物反應的計算
專題：計算題
分析：某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經測定其密度為同條件下H2的13.5倍，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，所以該混合物的相對分子質量為13.5×2=27，則該混合氣體中一種物質相對分子質量大于27一種物質相對分子質量小于27，據此分析解答．
解答： 解：某氣體由烯烴和炔烴混合而成，經測定其密度為同條件下H2的13.5倍，相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，所以該混合物的相對分子質量為13.5×2=27，則該混合氣體中一種物質相對分子質量大于27一種物質相對分子質量小于27，乙炔的相對分子質量為26，所有的烯烴和炔烴中只有乙炔的相對分子質量小于27，所以該混合氣體中一定含有乙炔，
A．乙炔的相對分子質量為26，所有的烯烴和炔烴中只有乙炔的相對分子質量小于27，所以該混合氣體中一定含有乙炔，故A錯誤；
B．乙烯的相對分子質量為30，該混合氣體中一定含有乙炔，所以可能含有乙烯，故B錯誤；
C．該混合氣體中一定含有乙炔，丙烯的相對分子質量為42＞27，所以符合條件，故C正確；
D．該混合氣體中一定含有乙炔，一定不含丙炔，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查混合物的計算，利用平均摩爾質量采用討論方法解答，知道相同條件下氣體密度與其摩爾質量的關系，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

烴X產量是衡量一個國家石油化工水平高低的標志，A、E均為X的同系物．
已知：①
 （酮中R、R′代表烴基且酮不能再被氧化為羧酸，其它物質中R、R′代表烴基或氫原子）
②低級酯通常具有水果香味

上述圖解中E為直鏈結構，F只能被氧化為酮．則：
（1）X官能團結構式為
 
，A→B反應類型
 
．
（2）E可能的結構簡式為
 
；B、G中官能團名稱分別是
 
．
（3）A所形成的高分子化合物是常用食品包裝袋的原材料，寫出此高聚物的結構簡式
 
．
（4）寫出D與F反應生成G的化學方程式
 
．
（5）符合以下條件的G的同分異構體共有
 
種（不包括G）．（①具有水果香味②酸性條件下水解產物等相對分子質量）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某科研小組在900℃的空氣中合成出化學式為La2Ca2MnOx的超導體材料，其中La以+3價存在．為確定x的值，進行如下分析：
步驟1：準確稱取0.5250g超導體材料樣品，放入錐形瓶中，加25.00mL0.06000mol?L-1 Na2C2O4溶液（過量）和25mL 6mol?L-1 HNO3溶液，在60-70℃下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液A（該條件下，只有Mn元素被還原為Mn2+，Na2C2O4被氧化為CO2）．
步驟2：用0.02000mol?L-1 KMnO4溶液滴定溶液A至終點，消耗10.00mL KMnO4溶液．
（1）步驟1反應后溶液中Mn2+的物質的量濃度為0.02000mol?L-1．常溫下，為防止Mn2+形成Mn（OH）2沉淀，溶液的pH的范圍為
 
[已知Mn（OH）2的Ksp=2.0×10-13]．
（2）步驟2滴定終點的現象是
 
．
（3）步驟2滴定終點讀數時俯視刻度，其他操作都正確，則所測x的值將
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）求x的值（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如下圖所示．Z元素原子核外K層與M層電子數相等．下列說法中正確的（　�。�
A、Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H3YO4
B、原子半徑由小到大的順序為：X＜Z＜Y＜W
C、與同濃度的鹽酸反應，Z比W更劇烈
D、W的金屬性比Z的強

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液制備乙酸乙酯，裝置如圖所示：
（1）寫出生成乙酸乙酯的化學方程式：
 

（2）B試管中加入飽和碳酸鈉的作用是：
 

（3）其中導管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是
 

（4）實驗完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產生．若分離10mL該液體混合物需要用到的主要玻璃儀器是
 
，這種方法叫做
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某燃料含碳、氫、氧三種元素，為了測定該燃料的組成：將該燃料放入足量氧氣中燃燒，并使產生的CO2和H2O蒸氣及剩余的O2全部通過下圖所示的裝置，得到如下表所示的實驗數據（假設生成的氣體全部被吸收）

實驗前實驗后
甲的質量/g101.1103.8
乙的質量/g82.086.4
根據實驗數據填空：
（1）該燃料完全燃燒生成CO2的質量為
 
g．
（2）該燃料分子中碳、氫原子的數目比為
 
．
（3）已知該燃料分子的式量為46，且每個分子中含有1個氧原子，則其分子式為
 
，其可能的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的性質的說法正確的是（　　）
A、金剛石、C60都有較大的硬度和較高的熔點
B、在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解
C、Cl2、SO2都可以使品紅溶液褪色
D、鎂、鐵等金屬在一定條件下與水反應都生成對應的氫氧化物和氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知甲為恒溫、乙為恒壓容器．兩容器中均充入1molN2、3molH2，初始時兩容器的溫度、體積相同．一段時間后反應達到平衡，為使兩容積中的N2在平衡混合物中的物質的量分數相同，下列措施中不可行的是（　�。�
A、向甲容器中充入一定量的氦氣
B、向乙容器中充入一定量的N2
C、升高乙容器的溫度
D、增大甲容器的壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫常壓下，斷裂1mol氣體分子化學鍵所吸收的能量或形成1mol氣體分子化學鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ．mol-1），根據下表鍵能數據（kJ?mol-1）回答問題：
化學鍵C-FC-ClC-IH-HS=SH-S
鍵能427330218436255339
（1）由表中數據預測C-Br鍵的鍵能范圍：
 
＜C-Br鍵能＜
 
（回答數值和單位）
（2）熱化學方程式2H2（g）+S2（g）=2H2S（g）；△H=QkJ?mol-1；則Q=
 

（3）已知下列熱化學方程式
O2 （g）=O+2（g）+e-△H1=+1175.7kJ?mol-1
PtF6（g）+e-=PtF6-（g）△H2=-771.1kJ?mol-1
O2+PtF6-（s）=O2+（g）+PtF6-（g）△H3=+482.2kJ?mol-1
則反應O2（g）+
 
 （g）=O2+PtF6-（s），△H=
 
 kJ?mol-1．

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