X、Y代表兩種非金屬元素，下列不能說明非金屬性X比Y強的是( )

A．Y的陰離子Y—的還原性強于X的陰離子X—

B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強

C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y—氧化成Y2

D．X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價

 

B

【解析】

試題分析：A．Y的陰離子Y—的還原性強于X的陰離子X—，則元素的非金屬性X比Y強，錯誤；B．X的氫化物的水溶液的酸性比Y的氫化物的水溶液的酸性強 ，則不能說明元素的非金屬性的相對強弱，正確；C．X的單質(zhì)X2能將Y的陰離子Y—氧化成Y2，則元素的非金屬性X強于Y。錯誤；D．元素的非金屬性強的能夠把變價金屬氧化為高價態(tài)，元素的非金屬性弱的只能把金屬氧化為低價態(tài)。因此X、Y的單質(zhì)分別與Fe化合，產(chǎn)物中前者Fe為+3價，后者Fe為+2價，能夠證明元素的非金屬性X大于Y。

考點：考查元素的非金屬性強弱比較的知識。

 

練習冊系列答案
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下列每組中各有兩對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是

A．溴苯和水，酒精和水 B．四氯化碳和水，溴苯和己烷

C．豆油和水，苯和溴苯 D．汽油和水，己烷和水

 

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A．容器內(nèi)氣體顏色變深，平均相對分子質(zhì)量不變 B．平衡不移動，混合氣體密度增大

C．H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小 D．t0時改變的條件是增壓

 

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（6分）把1 mol CH4 和一定量Cl2組成的混合氣體通入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，回答下列問題：

（1）片刻后試管中的現(xiàn)象為：①試管內(nèi)氣體的顏色變淺，②試管壁上出現(xiàn) 、③試管內(nèi) 。

（2）在反應結(jié)束后，試管內(nèi)的產(chǎn)物最多的是 ，空間構(gòu)型呈正四面體的產(chǎn)物為 。

（3）若（2）中生成的四種有機產(chǎn)物的物質(zhì)的量相同，則反應消耗的Cl2的物質(zhì)的量為 。

 

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仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應分成“氧化反應”和“還原反應”兩個“半反應”,如Fe+2H+＝Fe2++H2↑可分成氧化反應：Fe-2e-＝ Fe2+還原反應：2H++2e-＝ H2↑則下列正確的是( )

①Fe+2Fe3+＝3Fe2+可分成 氧化反應：Fe-2e-＝ Fe2+ 還原反應：2 Fe3+ + 2e-＝2 Fe2+

②MnO2+2Cl-+4H+＝Mn2++Cl2↑+2H2O可分為

氧化反應：2Cl--2e-＝Cl2↑ 還原反應：MnO2+2e-+4H+＝Mn2++2H2O

③Cl2+H2S＝S↓+2H++2Cl- 氧化反應：H2S- 2e-＝S↓+ 2H+ 還原反應：Cl2+ 2e-＝2Cl-

A．③ B．②③ C．①② D．①②③

 

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可逆反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3 (g)達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是( )

A．該反應停止，N2和H2不再化合 B．N2、H2、NH3濃度不變

C． N2、H2、NH3濃度相等 D．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

 

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下列各項中表達正確的是 ( )

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D．鹽橋（瓊脂-飽和KCl溶液）中的K＋移向ZnSO4溶液

 

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