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1．某有機物分子中含n1個-CH2-，n2個，n3個-OH，其余為甲基．則甲基的個數為（　�。�
A．n1+n2+n3B．2n2+2n1-n3C．n2+2-n3D．2n1+n2+2-n3

分析 有機物主要靠C原子連接，每個碳原子都必須形成4個共價鍵，以1條碳鏈分析考慮，先分析若只連接-OH，計算連接的-OH數目，再根據分子中含有的-OH數目計算-CH3數，1個可連接1個-CH3，-CH2-不管多少個只能連接兩個-CH3，據此計算判斷．

解答 解：若只連接-OH，-CH2-不管多少個只能連接兩個-OH，n2個，能連接n2個-OH，所以n1個-CH2-，n2個，連接-OH共計n2+2個，由于分子中含有n3個-OH，所以連接的-CH3為n2+2-n3，故選C．

點評 本題考查常見有機物結構，側重考查學生知識遷移能力，采用補缺法分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
②R-CH=CH2$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
③化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
④通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
請回答下列問題：
（1）E的分子式為C4H8O2．
（2）H的結構簡式為．
（3）F→G、C→D的反應類型分別為取代反應、氧化反應．
（4）D→E第①步反應的化學方程式（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關于堿金屬的敘述中，正確的是（　�。�
A．堿金屬中密度最小，熔、沸點最高的是銫
B．鈉離子核外電子數比鈉原子核外電子數少
C．堿金屬單質都可保存在煤油中
D．金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法或表示法不正確的是（　�。�
A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多
B．由C（石墨）→C（金剛石）△H=+119 kJ•mol-1可知，石墨比金剛石穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3 kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．在熱化學方程式中無論是反應物還是生成物必須表明聚集狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．對于元素周期表中下列位置的①～⑩十種元素，請回答有關問題（用元素符號或化學式回答）：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1①②
2③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）其中原子半徑最小的是H元素，沒有正化合價的是O、F元素．
（2）其中非金屬元素有8種，非金屬性最強的是F元素．
（3）其中氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性的是N元素，其氣態(tài)氫化物的化學式是NH3．
（4）其中最高價氧化物對應水化物堿性最強的是Na元素，其最高價氧化物對應水物化學式是NaOH，其最高價氧化物對應化物含有的化學鍵類型是離子鍵和共價鍵．
（5）⑩號元素最高正價含氧酸只具有共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質的量增加了3mol，則此反應的平均反應速率v（H2O）為（　　）
A．0.02mol•L-1•s-1B．1.5mol•L-1•min-1
C．0.03mol•L-1•s-1D．1.8mol•L-1•min-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=ZnO（s）；△H=-348.3kJ•mol-1
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Ag2O（s）；△H=-31.0kJ•mol-1
則Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　�。�
A．-317.3 kJ•mol-1B．-379.3 kJ•mol-1C．+317.3 kJ•mol-1D．+379.3 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硝酸甘油（三硝酸甘油脂）是臨床上常用的抗心率失常藥．該藥可以丙烯為原料合成制得，其合成步驟如下：
1-丙醇$\stackrel{①}{→}$丙烯$\stackrel{②}{→}$A  $\stackrel{③}{→}$1，2，3-三氯丙烷（C1CH2CHClCH2Cl）$\stackrel{④}{→}$ B $\stackrel{⑤}{→}$三硝酸甘油脂．
（提示：CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl）請你寫出反應②④的產物及①②③④⑤各步變化的化學方程式．如果在制取丙烯時所用的1-丙醇中混有2-丙醇，對所制丙烯的純度有何影響？請簡要說明理由．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．用硫酸酸化的草酸（H2C2O4，二元弱酸）溶液能將KMnO4溶液中的MnO4-轉化為Mn2+．某化學小組研究發(fā)現，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，控制KMnO4溶液初始濃度相同，調節(jié)不同的初始pH和草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表．
實驗
編號		溫度初始pH0.1mol/L草酸溶液/mL0.01mol/L
KMnO4溶液
體積/mL		蒸餾水
體積/mL		待測數據（反應混合液褪色
時間/s）
①常溫1205030 t1
②常溫2205030t2
③常溫240abt3
表中a、b的值分別為：a=50、b=10
（2）該反應的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）若t1＜t2，則根據實驗①和②得到的結論是溶液的pH對該反應的速率有影響．
（4）請你設計實驗驗證MnSO4對該反應起催化作用，完成下表中內容．
實驗方案（不要求寫出具體操作過程）
預期實驗結果和結論


往反應混合液中加入少量MnSO4固體，控制其他反應條件與實驗①相同，
進行對比實驗		若反應混合液褪色時間小于實驗①中的t1，則MnSO4對該反應起催化作用（若褪色時間相同，則MnSO4對該反應無催化作用）
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O4•2H2O，摩爾質量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定兩次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現象是：加入最后一滴KMnO4溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內不褪色；
實驗中所需的定量儀器有托盤天平、250mL容量瓶、（酸式）滴定管（填儀器名稱）．

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