Question

19．已知有如下反應(yīng)：
①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O，
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，下列說法正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1
• B． 反應(yīng)②中FeCl₃只作氧化劑，反應(yīng)③中FeCl₃只是氧化產(chǎn)物
• C． 反應(yīng)②中每生成127g I₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A
• D． 根據(jù)上述三個(gè)反應(yīng)可知氧化性：ClO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂

Answer 1

分析 A、根據(jù)①ClO^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O反應(yīng)中ClO^-中Cl元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)的Cl₂，Cl^-中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)的Cl₂判斷；
B、根據(jù)化合價(jià)降低為氧化劑，還原劑生成氧化產(chǎn)物判斷；
C、根據(jù)反應(yīng)②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，生成1mol I₂轉(zhuǎn)移2mol電子計(jì)算；
D、根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷．

解答 解：A、①ClO^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O反應(yīng)中ClO^-中Cl元素化合價(jià)由+5降低到0價(jià)為氧化劑，Cl^-中Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)為還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5，故A錯(cuò)誤；
B、②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂反應(yīng)中FeCl₃中Fe元素化合價(jià)由+3降低到+2價(jià)為氧化劑，③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，F(xiàn)eCl₃既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，生成1mol I₂轉(zhuǎn)移2mol電子，所以每生成127g I₂，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為$\frac{127}{254}$×2=1N_A，故C錯(cuò)誤；
D、①ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂+3H₂O中，氧化性：ClO₃^-＞Cl₂；
②2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，氧化性：Fe³⁺＞I₂；
③2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃中，氧化性：Cl₂＞Fe³⁺，所以氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊lO₃^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞I₂，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑強(qiáng)弱的判斷知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，抓住化合價(jià)變化即可解題．