常溫能被濃硝酸鈍化的黑色金屬是  （　　）
A、MgB、AlC、FeD、Cu
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)
專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密的氧化物，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生，以此來(lái)解答．
解答： 解：Mg、Cu可與濃硝酸持續(xù)反應(yīng)，而常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硝酸發(fā)生鈍化，但Fe為黑色金屬，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查Fe、Al的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握鈍化原理為解答的關(guān)鍵，注意濃硝酸的性質(zhì)及黑色金屬，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

位于元素周期表第二周期第VA族的元素是（　�。�
A、NB、FC、MgD、P

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常溫常壓下，10mL某氣態(tài)烴在50mLO2中充分燃燒生成CO2和H2O，恢復(fù)到原來(lái)狀態(tài)時(shí)剩余35mL氣體，則此烴可能是（　�。�
A、C2H6
B、C3H4
C、C3H8
D、C4H6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、鈉與W可能形成Na2W2化合物
B、由X與Q兩種元素組成的物質(zhì)在熔融時(shí)不能導(dǎo)電
C、X和Z的單質(zhì)均有原子晶體
D、X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬汞在加熱條件下可以與氧氣化合生成氧化汞，反應(yīng)如下：2Hg+O2=2HgO，下列哪個(gè)選項(xiàng)可以說(shuō)明0.3mol Hg 與0.1mol O2 充分反應(yīng)后物質(zhì)的種類(lèi)及其量的情況？（　�。�
A、0.2molHgO+0.1molHg
B、0.2molHgO
C、0.2molHgO+0.1molO2
D、0.1molHgO+0.1molHg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能說(shuō)明元素X的非金屬性一定比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是  （　�。�
A、X原子、Y原子分別形成離子時(shí)，X原子得到電子數(shù)目比Y原子多
B、X單質(zhì)能與Y的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成Y的單質(zhì)
C、兩元素的氣態(tài)氫化物分別溶水后，溶液的酸性X比Y強(qiáng)
D、X元素的最高正化合價(jià)高于Y元素的最高正化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z分別位于同一主族，W與X可形成共價(jià)化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、WZ2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)
B、WX2、ZX2的化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C、WX2是以極性鍵結(jié)合成的直線(xiàn)型分子
D、原子半徑大小順序  W＜X＜Y＜Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組金屬均有導(dǎo)線(xiàn)相連，并插入對(duì)應(yīng)的液體中，其中不能組成原電池的是（　�。�
A、Zn|H2SO4（�。﹟Fe
B、Cu|AgNO3（aq）|Ag
C、Zn|CCl4|Cu
D、Fe|H2SO4（�。﹟C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2+3H2?2NH3．設(shè)容積為2L的密閉容器中充入0.6mol氮?dú)夂?.6mol氫氣，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡，氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
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，計(jì)算：
（1）該條件下氮?dú)獾钠胶廪D(zhuǎn)化率（保留小數(shù)點(diǎn)后面1位）．
（2）該條件下反應(yīng)2NH3?N2+3H2的平衡常數(shù)．

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