【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：，若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為VL，其中C的體積分數(shù)為，下列推斷中正確的是

①原混和氣體的體積為

②反應前氣體A有

③反應平衡時氣體B消耗掉

④平衡時B的體積分數(shù)為

A.①③B.①④C.②③D.②④

【答案】A

【解析】

平衡時生成C的體積為0.1VL，則：

則：

①原混合氣體總體積=VL+0.1VL=1.1VL，故①正確；

②反應達平衡時氣體A消耗掉0.05VL，則反應前氣體A的體積一定大于0.05VL，故②錯誤；

③反應平衡時氣體B消耗掉0.15VL，故③正確；

④反應前B的體積未知，無法判斷平衡時容器內(nèi)B的體積，則無法計算平衡時B的體積分數(shù)，故④錯誤；

故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.若A、B兩點表示在某時刻達到的平衡狀態(tài)，則A、B兩點時容器內(nèi)總氣體的物質(zhì)的量，n（A）：n（B）=4：5

B.若A、C兩點都表示已達到的平衡狀態(tài)，則從反應開始至到達平衡狀態(tài)所需的時間tA＞tC

C.設B、C兩點的平衡常數(shù)分別為KB、KC，則KB＜KC

D.在不改變反應物用量的情況下，采取降溫、減壓或?qū)⒓状紡幕旌象w系中分離出來均可提高CO的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，三個容積均為2.0 L恒容密閉容器中發(fā)生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應溫度如下表所示：

容器

溫度/℃

起始物質(zhì)的量濃度/(mol·L－1)

NO(g)

CO(g)

N2

CO2

甲

T1

0.10

0.10

0

0

乙

T2

0

0

0.10

0.20

丙

T2

0.10

0.10

0

0

反應過程中甲、丙容器中CO2的物質(zhì)的量隨間變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.該反應的正反應為放熱反應，平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)

B.達到平衡時，乙容器中的壓強一定大于甲容器的2倍

C.乙容器中反應達到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率大于40%

D.丙容器中反應達到平衡后，再充入0.10 mol NO和0.10 mol CO2，此時v(正)>v(逆)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】)次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)在印染、醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中應用廣泛。

以Na2SO3、SO2、HCHO和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的實驗步驟如下：

步驟1：在右圖所示裝置的燒瓶中加入一定量Na2SO3和水，攪拌溶解，緩慢通入SO2，至溶液pH約為4，制得NaHSO3溶液。

步驟2：將裝置A中導氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量的鋅粉和一定量甲醛溶液，在80～90 ℃下，反應約3 h，冷卻至室溫，抽濾。

步驟3：將濾液真空蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶。

(1) 裝置B的燒杯中應加入的溶液是________。

(2) 步驟2中加入鋅粉時有NaHSO2和Zn(OH)2生成。

①寫出加入鋅粉時發(fā)生反應的化學方程式：________。

②生成的Zn(OH)2會覆蓋在鋅粉表面阻止反應進行，防止該現(xiàn)象發(fā)生的措施是________。

(3) 冷凝管中回流的主要物質(zhì)除H2O外，還有________(填化學式)。

(4) 步驟3中次硫酸氫鈉甲醛不在敞口容器中蒸發(fā)濃縮的原因是________。

(5) 步驟2抽濾所得濾渣的成分為Zn和Zn(OH)2，利用濾渣制備ZnO的實驗步驟為：將濾渣置于燒杯中，________________________________________________________，900 ℃煅燒。 (已知：① Zn能與NaOH發(fā)生反應Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑；② Zn2＋開始沉淀的pH為5.9，沉淀完全的pH為8.9，pH>11時，Zn(OH)2能生成ZnO22－。實驗中須使用的試劑有1.0 mol·L－1 NaOH溶液、1.0 mol·L－1 HCl溶液、水)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T ℃時，在容積為2 L的3個恒容密閉容器中發(fā)生反應：3A(g)＋B(g)nC(g)，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器

甲

乙

丙

反應物的投入量

3 mol A、2 mol B

6 mol A、4 mol B

2 mol C

達到平衡的時間/min

5

8

A的濃度/mol·L－1

c1

c2

C的體積分數(shù)%

w1

w3

混合氣體的密度/g·L－1

ρ1

ρ2

下列說法正確的是(　　)

A. 若n<4，則2c1<c2

B. 若n＝4，則w3＝w1

C. 無論n的值是多少均有2ρ1＝ρ2

D. 容器甲達到平衡所需的時間比容器乙達到平衡所需的時間短

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在體積為a L的密閉容器中，放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A（氣）+B（氣）nC（氣）+2D（氣），反應達平衡后，A的濃度減少到原來的，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大了倍，則反應式中的n值為

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44

D． 其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示的A、B兩個電解池中的電極均為鉑，在A池中加入0.05 mol·L1的CuCl2溶液，B池中加入0.1 mol·L1的AgNO3溶液，進行電解。a、b、c、d四個電極上所析出的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是

A.2∶2∶4∶1B.1∶1∶2∶1

C.2∶1∶1∶1D.2∶1∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量為7g的鐵塊同時投入下列四種溶液中。鐵塊最快溶解完的是（ ）

A.250.0mL2mol·L－1HClB.150.0mL2mol·L－1H2SO4

C.40.0mL5mol·L－1HClD.20.0mL18.4mol·L－1H2SO4

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