（1）18gH2O的物質(zhì)的量是
 
，含有
 
個氫原子（填具體數(shù)字）；這些H2O與
 
g OH-所含電子數(shù)相等．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3，這三種氣體按物質(zhì)的量由大到小排列的順序是（填物質(zhì)的數(shù)字代號，下同）
 
，按氫原子數(shù)由多到少排列的順序是
 
，密度由大到小排列的順序是
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：（1）結(jié)合n=
m
M
及分子構(gòu)成計算；
（2）結(jié)合n=
V
Vm
=
N
NA
、ρ=
M
Vm
及分子構(gòu)成解答．
解答： 解：（1）18gH2O的物質(zhì)的量是
18g
18g/mol
=1mol，含2molH，其個數(shù)為2NA≈1.204×1024，電子的物質(zhì)的量為10mol，而OH-中含10個電子，則與1molOH-所含電子數(shù)相等，1molOH-的質(zhì)量為1mol×17g/mol=17g，
故答案為：1mol；1.204×1024；17；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72L CH4、②3.01×1023HCl分子、③0.2mol NH3，物質(zhì)的量分別為n（CH4）=
6.72L
22.4L/mol
=0.3mol、n（HCl）=
3.01×1023
6.02×1023
=0.5mol、n（NH3）=0.2mol，則物質(zhì)的量由大到小排列的順序是②①③，
H原子的物質(zhì)的量分別為1.2mol、0.5mol、0.6mol，則氫原子數(shù)由多到少排列的順序是①③②，
由ρ=
M
Vm
可知，M越大，密度越大，則密度由大到小排列的順序是②③①，
故答案為：②①③；①③②；②③①．
點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，把握以物質(zhì)的量為中心的計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、常溫常壓下，11.2L氧氣含原子數(shù)為NA個
C、常溫常壓下，16g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為NA
D、7.8g過氧化鈉與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響．
實驗結(jié)果如圖1所示：

（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T2和T1的關(guān)系是：T2
 
T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是
 
（填字母）．
③若容器容積為1L，在起始體系中加入1mol N2，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．保持容器體積不變，再向容器中加入1mol N2，3mol H2反應(yīng)達(dá)到平衡時，氫氣的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減”或“不變”）．
（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：
2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)
t/s 0 50 100
c（N2O5）/mol?L-1 5.0 3.5 2.4
則50s內(nèi)NO2的平均生成速率為
 
．
②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖2所示，其中Y為CO2．
寫出石墨I(xiàn)電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
 
．在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化工生產(chǎn)必須遵循科學(xué)原理．請根據(jù)下列工藝生產(chǎn)流程回答問題．

（1）某化學(xué)課外活動小組以海帶為原料獲得少量碘水，并以CCl4為溶劑將碘從碘水中提取出來．具體過程如圖1所示．
則：操作①的名稱是
 
，在操作過程中使用到的玻璃儀器有
 
．操作②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．操作③為萃取，為什么不能用酒精代替CCl4作為萃取劑？
 
．
（2）海水的綜合利用可以制備金屬鈉和鎂，其流程如圖2所示：
①若在空氣中加熱MgCl2?6H2O生成的是Mg（OH）Cl或MgO，而MgO的熔沸點非常高，達(dá)到熔融狀態(tài)需要消耗很多能源．所以，用電解法制取金屬鎂時，需要無水氯化鎂．寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式
 
．
②在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學(xué)反應(yīng)類型是
 
．
A．分解反應(yīng)       B．化合反應(yīng)       C．置換反應(yīng)       D．復(fù)分解反應(yīng)
③以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“
 
”．請你寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個反應(yīng)：①Fe+H2SO4（�。�=FeSO4+H2↑②Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
試回答下列問題：
（l）反應(yīng)①中
 
元素被還原，反應(yīng)②中
 
元素被還原（填元素符號）．
（2）反應(yīng)②中生成32gSO2氣體時，消耗H2SO4的質(zhì)量是
 
g，其中有
 
g H2SO4作為氧化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ在催化劑作用下，CO2和H2可以制取甲醇．用工業(yè)廢氣中的CO2可制取甲醇，其反應(yīng)為：CO2+3H2
 催化劑 
.
 
CH3OH+H2O 常溫常壓下已知下列反應(yīng)的能量變化如圖示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式：
 
．
Ⅱ硼氫化鈉（NaBH4）是有機(jī)合成中的重要還原劑．最新研究發(fā)現(xiàn)，以NaBH4和H2O2為原料，NaOH溶液作電解質(zhì)溶液，可以設(shè)計成全液流電池，其工作原理如圖所示，假設(shè)電池工作前左右兩槽溶液的體積各為1L，回答下列問題：

（1）電極b為
 
（填“正極”或“負(fù)極”），電極a上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電池工作時，Na+向
 
極（填“a”或“b”）移動，當(dāng)左槽產(chǎn)生0.0125mol BO2-離子時，右槽溶液pH=
 

（3）用該電池電解一定濃度的CuSO4溶液至無色后繼續(xù)電解一段時間．?dāng)嚅_電路，向溶液中加入0.1mol Cu（OH）2，溶液恢復(fù)到電解之前狀態(tài)，則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋅粒投入稀硫酸中，溶液里
 
離子的量減少，
 
．離子的量增加，
 
離子的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組的課題為“Mg-C原電池電解KI-淀粉溶液的研究”，他們的研究裝置如右圖．有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、鎂為負(fù)極
B、原電池中碳極的電極反應(yīng)為：Fe3++e-═Fe2+
C、電解池中陽極處先變紅
D、電解池中陰極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-═H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是（　�。�
A、c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B、HCO3-的電離程度大于HCO3-的水解程度
C、c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）
D、存在的電離只有：NaHCO3=Na++HCO3-

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同步練習(xí)冊答案