15．下列微粒中，只有氧化性的是（　�。�
①Cl-  ②Fe2+  ③Fe3+  ④S  ⑤H+  ⑥Na+  ⑦M(jìn)g．
A．①⑦B．②④C．③⑤⑥D．②④⑤⑥

分析 由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態(tài)的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．

解答 解：①⑦Cl元素化合價處于最低 價態(tài)，只具有還原性；
②④元素化合價處于中間價態(tài)，既具有氧化性也具有還原性；
③⑤⑥中心元素化合價處于最高價態(tài)，只具有氧化性，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)及微粒的性質(zhì)，為高頻考點，明確氧化性、還原性與微粒中元素的化合價的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中經(jīng)常用到下列物質(zhì)：1：Si.2：（NH4）2SO4 3：Cl2.4：SiO2．其中，可用：
于制造硅芯片的是1（填序號，下同）；可用于制造漂白粉的是3；可用作化肥的是2；可用于制造光導(dǎo)纖維的是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性KMnO4溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含一個烷基，則此烴的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�
A．
構(gòu)成銅鋅原電池		B．
酸堿中和滴定		C．
吸收HCl尾氣		D．
中和熱的測定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．（1）除去混入NaHCO3溶液中Na2CO3的試劑是足量二氧化碳，離子方程式為CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用加熱方法，化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（3）NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式2HCO3-+20H-+Ca2+═CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將一小塊鈉投入盛有5mL飽和石灰水的試管中，不可能觀察到的現(xiàn)象是（　�。�
A．鈉熔成光亮的小球，在液面四處游動
B．有氣體產(chǎn)生
C．溶液底部有銀白色的物質(zhì)
D．溶液變渾濁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．（1）3.01×1022個OH-的物質(zhì)的量為0.05 mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為0.45 mol，這些OH-與0.05mol NH3的質(zhì)量相同．
（2）20.4g Al2X3中含有0.4mol Al3+，則Al2X3的摩爾質(zhì)量是102g/mol，X的相對原子質(zhì)量是16．
（3）小明同學(xué)左手手中有一瓶溶液體積為1L的氯化鈣溶液，右手手中有一瓶體積為33.6L氯化氫氣體．已知氯化鈣溶液中含有80克的Ca2+，則這瓶溶液中氯離子的濃度為4mol/L；若右手手中的氣體處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則氯化氫的質(zhì)量為54.75g；現(xiàn)小明在一定條件下將右手手中的氯化氫氣體（標(biāo)況下）完全溶解到氯化鈣溶液中，則溶解氣體后溶液中的氯離子濃度為5.5mol/L（假設(shè)氣體溶解前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．配制480mL 0.5mol•L-1的NaOH溶液，試回答下列問題：
（1）選擇儀器：完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶等．
（2）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為10.0 g．
（3）稱量：①稱量過程中NaOH固體應(yīng)放于小燒杯中并放在天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
②某學(xué)生先用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，說明此時左邊質(zhì)量小于（填“大于”或“小于”）右邊．假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為32.6 g（填“32.6g”或“32.61g”），請用“↓”表示在托盤上放上砝碼，“↑”表示從托盤上取下砝碼的稱量過程，并在下圖中標(biāo)尺上畫出游碼的位置（畫“△”表示）．
砝碼質(zhì)量/g502020105
稱量（取用砝碼過程）
標(biāo)尺：

（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，作用是攪拌加速溶解．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2次～3次是為了保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（6）定容、搖勻．定容的操作是向容量瓶中加入蒸餾水至距刻度線1 cm～2 cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液體的凹液面最低處和刻度線相切．
（7）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol•L-1，原因可能是A、C（填字母）．
A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體        
B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．根據(jù)如圖所示的關(guān)系，確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為Fe，B為Fe3O4，C為FeSO4，D為Fe2（SO4）3，E為Fe（OH）2 ，F(xiàn)為Fe（OH）3．

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同步練習(xí)冊答案