Question

（1）鑒別KCl溶液和K₂CO₃的試劑是

 

，離子方程式為

 

．
（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO₃雜質(zhì)的試劑是

 

，離子方程式為

 

．
（3）除去Na₂CO₃粉末中混入的NaHCO₃雜質(zhì)用

 

方法，化學(xué)方程式為

 

．
（4）除去FeCl₃溶液中混有少量的FeCl₂，方法為

 

，化學(xué)方程式為

 

．
（5）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，方法是

 

，離子方程式為

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,化學(xué)方程式的書寫,物質(zhì)的分離、提純和除雜

專題：

分析：（1）K₂CO₃與鹽酸生成氣體，而KCl與鹽酸不反應(yīng)；
（2）NaHCO₃與HCl反應(yīng)生成氯化鈉；
（3）NaHCO₃加熱分解生成碳酸鈉；
（4）FeCl₂與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；
（5）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl₂．

解答： 解：（1）K₂CO₃與鹽酸生成氣體，而KCl與鹽酸不反應(yīng)，則選擇試劑為鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：鹽酸；CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O；
（2）NaHCO₃與HCl反應(yīng)生成氯化鈉，則選擇試劑為鹽酸，發(fā)生的離子反應(yīng)為HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：鹽酸；HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）NaHCO₃加熱分解生成碳酸鈉，則加熱可除雜，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，故答案為：加熱；2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
（4）FeCl₂與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，則選擇試劑為通入氯氣，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，故答案為：通入氯氣；2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃；
（5）Fe與氯化鐵反應(yīng)生成FeCl₂．，則選擇試劑為加入鐵粉，發(fā)生的離子的反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，故答案為：加入鐵粉；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺．

點評：本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫及混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．