食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm～l00nm之間的超細(xì)粒子，這樣的分散系是（　�。�

　

A．

懸濁液

B．

溶液

C．

膠體

D．

乳濁液


考點(diǎn)：

膠體的重要性質(zhì)．.

專題：

溶液和膠體專題．

分析：

根據(jù)分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小來(lái)分析解答．

解答：

解：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液．分散質(zhì)粒子直徑小于1nm的分散系叫溶液，在1nm﹣100nm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液．則食鹽分散到酒精中形成直徑在1nm～l00nm之間的超細(xì)粒子的分散系為膠體，

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：

同一中物質(zhì)在不同的分散劑中可以形成不同的分散系．如食鹽在水中形成溶液，在酒精中形成膠體．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如下圖所示的裝置的中，觀察到電流計(jì)指正偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，并測(cè)得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是（  ）

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸溶液

B

Cu

Fe

稀鹽酸

C

Ag

Zn

硝酸銀溶液

D

Zn

Fe

硫酸亞鐵溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ．（1）有以下八種飽和溶液：①Ba(NO3)2；②Ca(OH)2；③Ca(ClO）2；④CaCl2；

⑤Na2CO3；⑥NaAlO2；⑦NH3和NaCl；⑧Na2SiO3。向其中分別持續(xù)通入CO2，最終能得到沉淀或析出晶體的是_________________________（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）    

（2）氯化銨水溶液顯酸性，請(qǐng)用離子方程式表示原因____________________________；

如往氯化銨濃溶液中加入鎂粉，反應(yīng)劇烈且放出氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色，請(qǐng)寫出相應(yīng)離子方程式__________________________________________

Ⅱ．已知反應(yīng)：① 2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O；② Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4；

③[   ]K2Cr2O7+[   ]FeSO4+[   ]      ===[   ]Fe2(SO4)3+[   ]Cr2(SO4)3+[   ]K2SO4+[   ]H2O

（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是             （填序號(hào)）；

（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移；                                               

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某原電池的總反應(yīng)方程式為：2Fe3+ +Cu=== 2Fe2+ + Cu2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的為

  

A

B

C

D

正極材料

Cu

石墨

Fe

Ag

負(fù)極材料

Fe

Cu

Cu

Cu

電解質(zhì)液

CuSO4

Fe2(SO4)3

FeCl3

AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在量熱計(jì)中將100 mL 0.50 mol·L－1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 mol·L－1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 J·K－1，溶液密度均為1 g·mL－1，生成溶液的比熱容c＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                               。

(2)在做中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)時(shí)，下列操作錯(cuò)誤的是          

A. 測(cè)量溶液的溫度計(jì)要一直插在溶液中B. 為了使反應(yīng)均勻進(jìn)行，可以向酸（堿）中分次加入堿（酸）

C. 為了使反應(yīng)進(jìn)行更完全，可以是酸（堿）適當(dāng)過(guò)量

D. 若用KOH代替NaOH，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響。

(3) 你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，________較大，其原因是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


U﹣235原子的裂變是目前人類利用核能的主要來(lái)源，下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

原子核中含有92個(gè)中子

B．

原子核外有143個(gè)電子

　

C．

與互為同位素

D．

與為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列溶液中的c （Cl ﹣）與100mL 1mol•L﹣1氯化鋁溶液中的c （Cl﹣）相等（　　）

　

A．

300mL1mol•L﹣1 氯化鈉溶液

B．

150mL2mol•L﹣1氯化銨溶液

　

C．

75mL3mol•L﹣1 氯化鈣溶液

D．

10mL1.5mol•L﹣1 氯化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的  （      ）

A．常溫下，42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NA

B．58.5 g氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子；

C．標(biāo)況下，11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA；

  D．1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個(gè)膠粒；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A. 在常溫下，放熱反應(yīng)一般能自發(fā)進(jìn)行，吸熱反應(yīng)都不能自發(fā)進(jìn)行

B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)   △H=+185.57 kJ·mol-1，能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因?yàn)殪首兒挽刈兌寂c反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨(dú)作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向

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