用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A．足量的Cu與含有0.2mol H2SO4的濃硫酸共熱可生成SO2為0.1 NA

B．78 g 苯含有碳碳雙鍵的數(shù)目為3NA

C．標準狀況下，2.24LCl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數(shù)目為0.1NA

D．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.2NA

 

C

【解析】

試題分析：A、Cu只能與濃硫酸共熱，在反應過程中，有水生成，將濃硫酸不斷稀釋，使反應無法繼續(xù)進行，生成的二氧化硫小于0.1 NA，錯誤；B、苯分子結構中不含碳碳雙鍵，錯誤；C、標準狀況下2.24L的氯氣的物質的量是0.1mol，與氫氧化鈉完全反應時轉移電子的物質的量是0.1mol，電子數(shù)目為0.1NA，正確；D、25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA.，錯誤，答案選C。

考點：考查阿伏伽德羅常數(shù)的應用

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆內蒙古赤峰市元寶山區(qū)高二上學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

溫度（℃）

10

20

30

加熱煮沸后冷卻到50℃

pH

8．3

8．4

8．5

8．8

 

甲同學認為，該溶液的pH值升高的原因是HCO3－的水解程度增大，故堿性增強，該反應的離子方程式為 。

乙同學認為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。

丙同學認為甲、乙的判斷都不充分。丙認為：___________________________

（1）只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。試劑X是 。

A、Ba(OH)2溶液 B、BaCl2溶液 C、NaOH溶液 D、澄清石灰水

（2）將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH等于8．3，則 （填“甲”或“乙”）判斷正確。

（3）常溫下，在測得PH都等于9的NaOH溶液和Na2CO3溶液中，由水電離的OH—濃度分別為amol /L和bmol /L，則a與b的比值= 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆云南省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

做實驗時不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復原，其離子方程式為：

關于此反應的敘述正確的是 （　�。�

A．該反應的氧化劑是C2O42-

B．該反應右邊方框內的產(chǎn)物是OH-

C．該反應中生成1molCO2電子轉移數(shù)總是5NA

D．配平該反應式后，H+的系數(shù)是16

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學選修2：化學與技術】（15分）工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸時，還同時生產(chǎn)了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)，其工藝流程如下：

已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當 條件下可結晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。

請回答下列問題：

反應器Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是 。

（2)反應器Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是 。

（4）Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有 ，請寫出工業(yè)上用氯氣和NaOH溶液生產(chǎn)消毒劑NaClO的離子方程式： 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向水中通入氯氣：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3＋＋3Cu=2Fe＋3Cu2＋

C．將含等物質的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O

D．鎂和稀硝酸反應：Mg＋2H＋= Mg2＋＋H2↑

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆云南省云龍縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列有關說法正確的是

①高空臭氧層吸收太陽紫外線，保護地球生物；低空臭氧是污染氣體，對人體有危害

②為防止電池中的重金屬污染，廢舊電池應作深埋處理

③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重

④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來有害生物綜合治理中的應用

⑤回收制革工廠的邊角皮料生產(chǎn)食用明膠，加工成醫(yī)用膠囊或做食品增稠劑

A．①②⑤ B．①③④ C．②④⑤ D．①③⑤

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步（人教選修4）1.1.1化學反應與能量的變化（解析版） 題型：選擇題

下列各組熱化學方程式中，化學反應的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1

C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH2

②S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH3

S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH4

③H2(g)+O2(g)H2O(l)　ΔH5

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH6

④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)　ΔH7

CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)　ΔH8

A．① B．④ C．②③④ D．①②③

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時（人教選修4）2.2影響化學反應速率的因素（解析版） 題型：選擇題

設C+CO22CO(正反應為吸熱反應)，反應速率為v1；N2+3H22NH3(正反應為放熱反應)，反應速率為v2，當溫度升高時，v1和v2的變化情況為(　　)

A．同時增大B．同時減小 C．v1增大，v2減小D．v1減小，v2增大

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015安徽望江中學同步課時練（人教選修4）第一章檢測試卷（解析版） 題型：實驗題

某化學興趣小組要完成中和熱的測定。

（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃攪拌棒、0．5 mol·L-1鹽酸、0．55 mol·L-1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是　　　　、　　　　。 

（2）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒?　　　　(填“能”或“否”)，其原因是　。 

（3）他們記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗用品

溶液溫度

中和熱

t1

t2

ΔH

①

50 mL

0．55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0．5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23．3 ℃

 

②

50 mL

0．55 mol·L-1

NaOH溶液

50 mL

0．5 mol·L-1

HCl溶液

20 ℃

23．5 ℃

已知：Q=cm(t2-t1)，反應后溶液的比熱容c為4．18 kJ·℃-1·kg-1，各物質的密度均為1 g·cm-3。

①計算完成上表。

②根據(jù)實驗結果寫出NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式：　。 

（4）若用KOH代替NaOH，對測定結果　　　　(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果　　　　(填“有”或“無”)影響。 

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案