Question

常溫時，下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

A、pH=5的NaHSO₃溶液：[HSO₃^-]＞[H₂SO₃]＞[SO₃^2-]

B、pH=8的苯酚與苯酚鈉混合溶液：[Na⁺]＞[C₆H₅O^-]＞[OH^-]＞[H⁺]

C、pH=7的CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液：[Na⁺]=[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]

D、0.1mol/LNaHCO₃溶液：[OH^-]+[CO₃^2-]=[H⁺]+[H₂CO₃]

Answer 1

分析：A．亞硫酸氫鈉溶液呈酸性，說明亞硫酸氫根離子電離程度大于水解程度；
B．苯酚鈉能水解，但水解程度較小；
C．任何電解質溶液中都遵循物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
D．任何電解質溶液中都遵循物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷．

解答：解：A．pH=5的NaHSO₃溶液中HSO₃^-電離程度大于水解程度，所以[SO₃^2-]＞[H₂SO₃]，故A錯誤；
B．常溫下，混合溶液的pH=8則[OH^-]＞[H⁺]，溶液中存在電荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[C₆H₅O^-]+[OH^-]，所以[Na⁺]＞[C₆H₅O^-]，苯酚鈉水解程度較小，所以[C₆H₅O^-]＞[OH^-]，則溶液中離子濃度大小順序是：[Na⁺]＞[C₆H₅O^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故B正確；
C．任何電解質溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒知，[Na⁺]＜[CH₃COO^-]+[CH₃COOH]，故C錯誤；
D．任何電解質溶液中都遵循物料守恒和電荷守恒，根據(jù)物料守恒得：[Na⁺]=[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[H₂CO₃]，根據(jù)電荷守恒得：[Na⁺]+[H⁺]=2[CO₃^2-]+[HCO₃^-]+[OH^-]，所以得：[OH^-]+[CO₃^2-]=[H⁺]+[H₂CO₃]，故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，根據(jù)溶液的pH確定粒子的電離和水解程度相對大小，再結合物料守恒和電荷守恒來分析解答，此考點是學習難點和考試熱點，要熟練掌握．