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20．設NA表示阿伏加德羅常數值，下列敘述正確的是（　�。�
A．11.2L H2中含有的原子數為NA個
B．0.012kgC-14中約含有6.02×1023個碳原子
C．18g H2O中含有電子數為3NA個
D．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16：1

分析 A、氫氣所處的狀態(tài)不明確；
B、C-14的摩爾質量為14g/mol；
C、求出水的物質的量，然后根據水中含10個電子來分析；
D、當物質的量相同時，物質的質量之比等于摩爾質量之比．

解答 解：A、氫氣所處的狀態(tài)不明確，故氫氣的物質的量和原子個數無法計算，故A錯誤；
B、C-14的摩爾質量為14g/mol，故12gC-14的物質的量小于1mol，則含有的碳原子個數小于NA個，故B錯誤；
C、18g水的物質的量為1mol，而水中含10個電子，故1mol水中含10NA個電子，故C錯誤；
D、NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的物質的量均為1mol，而當物質的量相同時，物質的質量之比等于摩爾質量之比，故氧氣和氫氣的質量之比為32：2=16：1，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅．下列名詞與環(huán)境污染無關的是…（　�。�
①溫室效應；   ②赤潮；   ③酸雨；   ④光化學污染；
⑤臭氧空洞；   ⑥水俁��； ⑦潮汐；   ⑧大脖子�。�
A．②⑧B．⑦⑧C．⑥⑦⑧D．②⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題．
（1）若兩池中均為CuSO4溶液，反應一段時間后：
①有紅色物質析出的是甲池中的碳棒，乙池中的鐵棒．
②乙池中陽極的電極反應式是：4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
②甲池中碳極的電極反應式是：2H2O+O2+4e-═4OH-，乙池中碳極的電極反應屬于氧化反應（填“氧化反應”或“還原反應”）．
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池中碳極附近，發(fā)現試紙變藍，過一段時間后又發(fā)現藍色褪去，這是因為過量的Cl2又將生成的I2氧化．若反應的Cl2和I2物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為：5Cl2+I2+6H2O═2HIO3+10HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應的可能為4Al3++13OH-=AlO2-+3Al（OH）3↓+2H2O的是（　�。�
A．在氯化鋁溶液中滴加氨水B．在偏鋁酸鈉溶液中通入CO2
C．在氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．在硫酸鋁溶液中滴加偏鋁酸鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．某同學按如圖所示裝置進行實驗，已知過量的CO2通人飽和NaOH溶液中產生白色沉淀（CO2+NaOH═NaHCO3↓）．回答下列問題：

（1）寫出圖中標號儀器的名稱②導管．
（2）寫出裝置A中反應的化學方程式：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）通過過濾（填寫操作名稱）能把NaHCO3晶體從溶液中分離出來．
（4）如果缺少裝置B，裝置C中會生成的雜質是NaCl．
（5）進行裝置D實驗時．觀察到下層蠟燭比上層蠟燭先熄滅，由此不能得出的實驗結論是：CD（填寫字母標號）．
A．二氧化碳不能燃燒                    B．二氧化碳不能支持燃燒
C．二氧化碳的密度比空氣的大       D．二氧化碳能溶于水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．將ag塊狀碳酸鈣跟足量的鹽酸反應，反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖中的實線所示，在相同條件下，將bg（a＞b）粉末狀碳酸鈣與同濃度的鹽酸反應，則相應的曲線如圖中的虛線所示．其中正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是同學們經常使用的某品牌修正液包裝標簽．小明仔細閱讀后，結合自己的生活經驗和所學知識得出了修正液的某些性質，小明的推測中不合理的是（　　）
A．修正液是一種膠體，均一、穩(wěn)定B．修正液中含有有毒的化學物質
C．修正液的成分對紙張不具腐蝕性D．修正液的溶劑易揮發(fā)、易燃

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．（1）NaOH    （2）CaO      （3）H2SO4（4）CO2（5）NH4Cl�。�6）N2
只含有共價鍵的是（3）（4）（6）；既含離子鍵又含有共價鍵是（1）（5）；屬于離子化合物的是（1）（2）（5）；屬于共價化合物的是（3）（4）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．FeCl3是中學實驗室常用的試劑．
（1）寫出氯化鐵在水中的電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-．
（2）下列利用氯化鐵溶液制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是D（填字母）．
A．向飽和氯化鐵溶液中滴加適量的氫氧化鈉稀溶液
B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液
C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液
D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至出現紅褐色液體
（3）為了探究離子反應的本質，設計如下實驗：
氯化鐵溶液$\frac{加入過量KOH溶液}{\;}$
①寫出生成A的離子方程式：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
②上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是中和過量的氫氧化鉀，排除雜質離子干擾，如何判定無色溶液B與稀硝酸發(fā)生了離子反應？

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