14．下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（　�。�
A．水比硫化氫穩(wěn)定B．水和乙醇可以完全互溶
C．冰的密度比液態(tài)水的密度小D．氟化氫的沸點高于氯化氫

分析 N、O、F元素的電負性較強，對應的氫化物可形成氫鍵，氫鍵是一種較強的分子間作用力，是由電負性強的原子（如F，O，N）對氫原子的吸引力產(chǎn)生的，能夠影響物質(zhì)的熔點、沸點、密度等，以此解答該題．

解答 解：A．穩(wěn)定性與化學鍵有關，即水分子高溫下穩(wěn)定是因H-O鍵鍵能大，而與氫鍵無關，故A選；
B．因水分子與乙醇分子之間能形成氫鍵，則水和乙醇可以完全互溶，故B不選；
C．水為液態(tài)時，水分子間氫鍵是無規(guī)則的，分子相對密集，而固態(tài)的冰分子間氫鍵很規(guī)則，整體成空間網(wǎng)狀結(jié)構，從而使分子間距離變大使水密度變小，所以冰的密度比液態(tài)水的密度小與氫鍵的存在有關，故C不選；
D．HF分子之間能形成氫鍵，分子間作用力較強，沸點比氯化氫高，故D不選．
故選A．

點評 本題考查氫鍵及氫鍵對物質(zhì)的性質(zhì)的影響，為高頻考點，側(cè)重考查學生的分析能力，明確氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)是解答本題的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液．回答下列問題：
銀電極上發(fā)生還原  反應（“氧化”或“還原”），電極反應式為Cu2++2e-=Cu，該原電池的總反應離子方程式為Zn+Cu2+=Zn2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗裝置正確且能達到實驗目的是（　�。�
A．  
提取海帶中的碘		B．  
檢驗火柴燃燒產(chǎn)生的SO2
C． 
 測定一定時間內(nèi)生成H2的反應速率		D． 
證明非金屬性Cl＞C＞Si

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科目：高中化學 來源：2017屆遼寧省高三上模擬二化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖為兩種途徑制備硫酸的過程（反應條件略），下列說法不正確的是（ ）

A．途徑②增大O2濃度可提高SO2轉(zhuǎn)化率

B．含l mol H2SO4的濃溶液與足量NaOH反應，放出的熱量即為中和熱

C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物

D．若△Hl＜△H2+△H3，則2H2O2（aq）=2H2O（1） +O2 （g）為放熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．1mol乙烯與HCl完全加成后再與Cl2徹底取代，消耗氯氣的物質(zhì)的量是（　�。�
A．2molB．2.5molC．4molD．5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．把1.15g鈉放入水中，要使100個水分子中溶有1個鈉離子，最后溶液中水的質(zhì)量是（　�。�
A．115 gB．100 gC．90.9 gD．90 g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．苯乙烯B．花生油C．乙烷D．乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．實驗室里通常用MnO2與濃鹽酸反應制取氯氣，其反應的化學方程式為4HCl（濃）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+C12↑+2H2O，在該反應中，如有1mol Cl2生成，被氧化的HCl的物質(zhì)的量是2mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．298K時，在100mL 1mol•L-1 H2R稀溶液中滴入1mol•L-1 NaOH溶液，溶液中HR-、R2-的物質(zhì)的量隨pH變化的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（　　）
A．pH=4時，溶液中c（HR-）：c（R2-）=l：10
B．滴入150 mL NaOH溶液時，溶液中c（Na+ ）＞c（HR-）＞c（R2-）
C．a點溶液中存在c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HR-）+c（R2-）+c（OH-）
D．c點溶液中含R的微粒有HR-、H2R、R2-

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