化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有重要的應(yīng)用．下列說法中錯誤的是（　�。�
A、MgO、Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也用其電解冶煉對應(yīng)的金屬
B、明礬水解形成的膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
C、燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
D、鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì),焰色反應(yīng),鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：A．根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法；
B．明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性；
C．根據(jù)焰色反應(yīng)的性質(zhì)分析；
D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物．
解答： 解：A．氧化鋁的熔點很高，所以Al2O3在工業(yè)上用于制作耐高溫材料，鋁是活潑金屬，活潑金屬的冶煉用電解法，所以用電解法冶煉鋁金屬，MgO的熔點為2800℃、熔點高，電解時耗能高，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法生產(chǎn)金屬鎂，故A錯誤．
B．明礬中鋁離子水解生成膠體，具有吸附性，則能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化，故B正確；
C．因焰色反應(yīng)時能呈現(xiàn)出來的色彩，因此可用作焰火，故C正確；
D．Al比鐵活潑，但氧化鋁為致密的氧化物，所以鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕，故D正確；
故選A．
點評：本題主要考查了金屬的冶煉、明礬凈水的原理、焰色反應(yīng)等物質(zhì)的性質(zhì)等知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A是一種重要的化工原料，它的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工水平的高低．A、B、C、D在一定條件下存在如圖1轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

（1）工業(yè)上，由石油獲得石蠟油的方法是
 
，由石蠟油獲得A是
 
變化．
（2）寫出A→B的反應(yīng)方程式：
 
；該反應(yīng)的類型是
 
；寫出反應(yīng)B+C→D的化學(xué)方程式：
 
；該反應(yīng)的類型是
 
．
（3）使1molA與氯氣發(fā)生完全加成反應(yīng)，然后使該加成反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣在光照的條件下發(fā)生完全取代反應(yīng)，則兩個過程中消耗的氯氣的總的物質(zhì)的量是
 
mol
（4）實驗室制備D的實驗裝置圖如圖2所示：收集產(chǎn)物的試管中盛放的液體為
 
；該溶液的作用有：①除掉產(chǎn)物中的
 
和
 
雜質(zhì)；②
 

（5）在制備乙酸乙酯過程中，往往加入的乙酸和乙醇的量要比理論計算量多得多，請解析其中可能存在的原因：
①
 

②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A、氫氣在氯氣中燃燒發(fā)出蒼白色火焰，在瓶口有白霧生成
B、紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，加入少量水形成藍色溶液
C、金屬Na在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡黃色的煙
D、紅熱的鐵絲在氯氣中燃燒產(chǎn)生紅棕色的煙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列烷烴化學(xué)性質(zhì)中不正確是（　　）
A、不能使溴水因反應(yīng)褪色
B、能使酸性KMnO4溶液褪色
C、與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)
D、可以在空氣中燃燒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

應(yīng)用納米新材料能給人民幣進行殺菌、消毒．我國納米專家王雪平發(fā)明的“WXP復(fù)合納米材料”的主要化學(xué)成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍生物，它能保持長期殺菌作用．有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去．若戊二醛是直鏈的，請你根據(jù)所學(xué)的知識推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有（　　）
A、7種B、8 種
C、9種D、10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、金屬晶體具有良好的延展性，是因為金屬晶體中的原子層在滑動過程中金屬鍵未破壞
B、電子云圖象中黑點的疏密是指電子數(shù)的多少
C、含有極性鍵的分子一定是極性分子
D、鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝、助凝、殺菌、除臭為一體的新型高效多功能綠色水處理劑，具有良好的應(yīng)用前景．其生產(chǎn)工藝如圖：
已知：
①2KOH+Cl2═KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3C12═5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進行．
（2）寫出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式
 
．
（3）寫出Fe（NO3）3在強堿性條件下與KClO反應(yīng)制K2FeO4的離子方程式
 
．
（4）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是
 
（填序號）．
A．與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物
D．使副產(chǎn)物KClO3化為KClO
（5）從環(huán)境保護的角度看，制備Na2FeO4（實際應(yīng)用中Na2FeO4可替代K2FeO4使用）較好的方法為電解法，其裝置如圖Ⅰ所示．

①電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
②圖Ⅰ裝置中的電源采用NaBH4（硼元素的化合價為+3）和H2O2作原料的燃料電池，電源工作原理如圖Ⅱ所示．工作過程中該電源的正極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.01mol氯化鉻（CrCl3?6H2O）在水溶液中用過量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀則此配合物可能是（　�。�
A、[Cr（H2O）6]Cl3
B、[Cr（H2O）5Cl]Cl2
C、[Cr（H2O）4Cl2]Cl
D、[Cr（H2O）3Cl3]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的Ksp越小，溶解度就一定越小
B、一般認為沉淀離子濃度小于1.0×10-5 mol/L時，沉淀就達完全
C、用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，說明Ksp（BaCO3）小于Ksp（BaSO4）
D、向含AgCl沉淀的懸濁液中加入NaCl飽和溶液，AgCl的溶解度變小，溶度積常數(shù)變小

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