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下列物質的分子正負電荷重心不相重合的是

A．C2H2 B．CO2 C．NH3 D．BF3

C

【解析】

試題分析：A．C2H2是直線型分子，原子排列對稱，物質的分子正負電荷重心，是非極性分子，錯誤；B．CO2是直線型分子，原子排列對稱，物質的分子正負電荷重心，是非極性分子，錯誤；C．NH3是三棱錐形分子，N原子位于錐頂，三個H原子在錐底，分子正負電荷重心不相重合，正確；D．BF3是平面分子，鍵角是120°，分子排列對稱，分子正負電荷重心重合，錯誤。

考點：考查物質分子是空間構型及電荷分布的知識。

練習冊系列答案
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電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如圖，其中電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為石墨電極。下列相關敘述正確的是

A．b電極為陽極

B．電子由b電極經過溶液流入a電極形成回路

C．b電極上發(fā)生失去電子的反應

D．尿素在a電極發(fā)生氧化反應

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化學與生活、社會密切相關，下列說法錯誤的是

A．過氧化鈉可作航天員和潛水員的供氧劑

B．干冰和碘化銀均可用于人工降雨

C．近年來出現(xiàn)的城市霧霾與汽車尾氣的排放無關

D．高鐵車廂大部分材料采用鋁合金，因為鋁合金強度大、質量輕、抗腐蝕能力強

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在523K時，有以下反應：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反應進行至第5min時，改變某個條件，當反應進行至第10 min時，發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2(g)的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，則改變的條件不可能是

A．加熱 B．使用催化劑 C．加壓 D．分離出水氣

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以下反應不屬于“同一價態(tài)的同種元素既被氧化又被還原”的是

A．硫代硫酸鈉與稀硫酸 B．硫與熱NaOH溶液

C． H2O2溶液中加入MnO2 D．KClO3與鹽酸

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年陜西省安康市高三上學期第二次教學質量調研化學試卷（解析版） 題型：填空題

（11分）有關短周期元素X、Y、Z、M、N的信息如下：

元素

有關信息

X

X元素的原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

Y

Y元素所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4，Y是同周期中原子半徑最小的元素

Z

Z元素的單質在X元素的單質中燃燒，產物是造成酸雨的罪魁禍首之一

M

M元素的最高價氧化物對應的水化物能與M元素的最簡單氣態(tài)氫化物反應生成鹽R

N

N的化合物在灼燒時焰色呈黃色

請回答下列問題：

（1）Z元素在第____ 周期第 族。

（2）Y元素的簡單陰離子結構示意圖為 ，Y與Z元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為____>（寫化學式）。

（3）化合物N2X2與CO2反應的化學方程式為 。

（4）鹽R中含有的化學鍵類型有 。鹽R的水溶液顯酸性，用離子方程式表示其鹽溶液顯酸性的原因為 。

（5）電解鹽NY水溶液的化學方程式為 。

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在常溫常壓下，某實驗小組按下圖做完實驗后，實驗報告記錄如下。其中描述合理的是

A．①②③ B．②③④ C．②⑤⑥ D．③④⑥

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設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.30g甲醛(CH2O)與30g葡萄糖均含有NA個碳原子

B.0.1molCl2與過量稀NaOH 溶液作用轉移電子數(shù)0.2NA

C.常溫下，1L pH=1的硫酸由水電離出的H＋ 約為1×10-13NA

D.石墨電極電解CuSO4 溶液，陰極上有4mol電子轉移，陽極上有NA個O2

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下列各組物質相互混合反應后，最終有白色沉淀生成的是

①金屬鈉投入FeCl2溶液中 ②過量NaOH溶液和明礬溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入過量CO2 ⑤向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2

A．①③④⑤ B．①④ C．②③ D．③④⑤

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