Question

3．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． pH=4的CH₃COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各離子濃度均減小
• B． 用CH₃COOH溶液滴定等濃度的NaOH至pH=7，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
• C． 向0.2moj/L的鹽酸中加入等體積0.1mol/L氨水溶液：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₃••H₂O）
• D． 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、加水稀釋醋酸能促進醋酸電離，電離方程式中的離子濃度均減小，由于Kw不變，因此c（OH^-）增大；
B、當溶液pH值=7時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根濃度，若是二者物質(zhì)的量相等，生成了醋酸鈉，溶液顯示堿性，故氫氧化鈉物質(zhì)的量少些；
C、向0.2moj/L的鹽酸中加入等體積0.1mol/L氨水溶液，二者反應(yīng)生成濃度相等的鹽酸和氯化銨的混合溶液，根據(jù)電荷守恒分析解答；
D、根據(jù)電荷守恒和物料守恒分析解答．

解答 解：A、加水稀釋，電離方程式中的離子濃度均減小，由于Kw不變，因此c（OH^-）增大，故A錯誤；
B、當溶液pH值=7時，溶液中氫離子濃度等于氫氧根濃度，若是二者物質(zhì)的量相等，生成了醋酸鈉，溶液顯示堿性，故氫氧化鈉物質(zhì)的量少些，所以V（CH₃COOH溶液）＞V（NaOH溶液），故B錯誤；
C、向0.2moj/L的鹽酸中加入等體積0.1mol/L氨水溶液，二者反應(yīng)生成濃度相等的鹽酸和氯化銨的混合溶液，根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），而氯化銨溶液中氨根離子的水解極其微弱，所以c（NH₃••H₂O）＜c（NH₄⁺），則c（Cl^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（NH₃••H₂O），故C錯誤；
D、根據(jù)電荷守恒可知：2c（SO₄^2-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），組成中（SO₄^2-）=c（Na⁺），所以c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查學生弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡以及應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．