Question

鐵礦石是工業(yè)煉鐵的主要原料之一，其主要成分為鐵的氧化物（設雜質中不含鐵元素和氧元素，且雜質不與H2SO4反應），某研究性學習小組對某鐵礦石中鐵的氧化物的化學式進行探究。

Ⅰ．鐵礦石中含氧量的測定；

①按如圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將5.0g鐵礦石放入硬質玻璃管中，裝置B、C中的藥品都為堿石灰（詳見圖示，夾持儀器省略）

③從左端導氣管口處不斷地緩緩通入H2，待C裝置出口處H2驗純后，點燃A處酒精燈

④充分反應后，撤掉酒精燈，再持續(xù)通入氫氣至完全冷卻．

（1）裝置C的作用為__________________；

（2）測的反應后裝置B增重1.35g，則鐵礦石中氧的百分含量為__________________；

（3）若將H2換成CO，則還需補充___________裝置。

Ⅱ．鐵礦石中含鐵量的測定

（1）步驟④中煮沸的作用是__________________；

（2）步驟⑤中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、__________________；

（3）下列有關步驟⑥的操作中說法正確的是__________

a．因為碘水為黃色，所以滴定過程中不需加指示劑

b．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑

c．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液

d．錐形瓶不需要用待測液潤洗

e．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化

f．滴定結束后，30s內溶液不恢復原來的顏色再讀數(shù)

（4）若滴定過程中消耗0.5000mol•L-1KI溶液20.00ml，則鐵礦石中鐵的百分含量為________________；

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出該鐵礦石中鐵的氧化物的化學式為_______________。

Answer 1