Question

在一固定體積的密閉容器中，加入2mol A和1mol B發(fā)生反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡，c的濃度為w mol/L．若維持容器體積和溫度不變，下列四種配比作為起始物質(zhì)，達平衡后，C的濃度仍為w mol/L的是  （　�。�

• A、4mol A+2mol B
• B、2mol A+1mol B+1.5mol C+0.5mol
• C、3mol C+1mol D+1mol B
• D、3mol C+2mol D

Answer 1

考點：等效平衡

專題：化學平衡專題

分析：反應2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），D為固體，D的量不影響平衡；在恒溫恒容下，不同途徑達到平衡后，C的濃度仍為wmol/L，說明與原平衡為等效平衡，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式的左邊，只要滿足n（A）=2mol，n（B）=1mol即可，據(jù)此進行分析．

解答： 解：A、開始加入4molA+2molB，相當于先加入2molA和1molB達平衡后，再加入2molA和1molB，反應前后氣體體積不變，所以與原平衡為等效平衡，但C的濃度是原來的2倍，A錯誤；
B、開始加入2molA+1molB+1.5molC+0.5molD，相當于加入3molA+1.5molB，與原平衡不是等效平衡，故B錯誤；
C、開始加入3molC+1molD+1molB，相當于加入2molA+2molB，與原平衡不是等效平衡，故C錯誤；
D、3molC+2molD，相當于加入2molA+1molB+1molD，但由于D為固體，不影響平衡，所以這個平衡與原平衡為等效平衡，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查等效平衡，難度中等，構建平衡建立的途徑是解題關鍵，注意等效平衡規(guī)律：1、恒溫恒壓下，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡；2、恒溫恒容下，若反應前后氣體氣體發(fā)生變化，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，為等效平衡；若反應前后氣體的體積不變，按化學計量數(shù)轉(zhuǎn)化到一邊，滿足對應物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相同，為等效平衡．