2．下列各組微粒中屬于同位素的是（　�。�
A．D2O和H2OB．O2和O3
C．${\;}_{18}^{40}$Ar和${\;}_{20}^{40}$CaD．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl

分析 同種元素的不同種原子間互為同位素，故互為同位素必須是原子，且屬于同一種元素，且質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同，故質(zhì)量數(shù)必須不同，據(jù)此分析．

解答 解：A、D2O和H2O不是原子，是分子，故不是同位素，故A錯誤；
B、O2和O3是氧元素的兩種不同單質(zhì)，故不是同位素，故B錯誤；
C、4018Ar和4020Ca是兩種不同元素的原子，故不是同位素，故C錯誤；
D、3517Cl和3717Cl均是氯元素的兩種不同的原子，故質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同，故互為同位素，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了同位素的判斷，應注意的是互為同位素的必須是同種元素的不同種原子，故質(zhì)子數(shù)相同而質(zhì)量數(shù)不同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定．
Ⅰ．制備Na2S2O3•5H2O
反應原理：Na2SO3（aq）+S（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3（aq）
實驗步驟：①稱取15g Na2SO3于圓底燒瓶中，加80mL蒸餾水．另取5g硫粉，用3mL乙醇潤濕，加入上述溶液中．②安裝實驗裝置（如圖1所示，部分夾持裝置略去），水浴加熱，微沸60min．③趁熱過濾，將濾液經(jīng)過一系列操作后可以得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O．
（1）儀器a的名稱是冷凝管．
（2）步驟③中由濾液得到產(chǎn)品Na2S2O3•5H2O的一系列操作包括加熱濃縮、冷卻結晶、
過濾、洗滌、干燥．
（3）產(chǎn)品中除了未反應完的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質(zhì)是Na2SO4（填化學式），檢驗產(chǎn)品中是否有其陰離子便可知是否含有此雜質(zhì)，具體操作是：取少量產(chǎn)品溶于水，先加稀鹽酸，過濾后取濾液，再加BaCl2溶液．
Ⅱ．測定產(chǎn)品純度
準確稱取W g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2=S4O62-+2I-．
（4）滴定至終點時，溶液顏色的變化：由無色變藍色．
（5）滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為18.10mL．產(chǎn)品的純度的表達式為（設Na2S2O3•5H2O相對分子質(zhì)量為M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%（用含M、W的代數(shù)式表示）．
Ⅲ．Na2S2O3的應用
（6）Na2S2O3還原性較強，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，故常用做脫氯劑，該反應的離子方程式為S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如圖，在盛有稀硫酸的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是（　�。�
A．X 為該電池的正極
B．若兩電極分別為銅和鋅，則X為銅，Y為鋅
C．X極上發(fā)生的是還原反應，Y極上發(fā)生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬，則X的還原性強于Y

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、L是油脂的組成元素，Z是空氣中含量最多的氣體的組成元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
X的元素符號為H，Y的元素符號為C，Z的元素符號為N；M在元素周期表中的位置為第三周期第ⅢA族；L元素的最低負價為-2，Z的氫化物和最高價氧化物對應水化物的化學式分別是NH3、HNO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）圖a是根據(jù)反應Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設計成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是ZnSO4（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液：Cu極的電極反應式是Cu2++2e-=Cu．

（2）圖b中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結構示意圖，該同學想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅．
①a處電極上發(fā)生的電極反應是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②若實驗過程中Ⅱ中的銅片質(zhì)量減少了6.4g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積（標準狀況）0.56L．
③若圖二中的Ⅱ改為用惰性電極電解200mL 0.05mol/L的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復至室溫，溶液pH=1（忽略電解過程中溶液體積變化）；若將上述電解后的溶液恢復為與電解前的溶液相同，可以加入一定質(zhì)量的b（填序號）．
a．Cu b．CuO C．Cu（OH）2 d．CuSO4
（3）①FeCl3可用作印刷電路銅板的腐蝕劑．
寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+；
若將此反應設計成原電池，該原電池的負極材料為Cu，正極上的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+．
②腐蝕銅板后的混合溶液中含Cu2+、Fe3+、Fe2+的濃度均為0.10mol/L，請參照下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：①通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2-4.7；③過濾（除去Fe（OH）3）．
離子（0.1mol/L）Cu2+Fe2+Fe3+提供的藥品（根據(jù)需要選擇使用）
氫氧化物開始沉淀pH4.77.01.9Cl2、NaOH溶液、CuO、Cu
氫氧化物沉淀完全pH6.79.03.2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中，不屬于化學變化的是（　　）
A．氯水使有色布條褪色B．漂白粉使某些染料褪色
C．SO2使品紅溶液褪色D．活性炭使紅墨水褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和 
B． 和 
C．甲苯和二甲苯
D．CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-CH2-C≡CH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-等）中回收碘和CCl4，其實驗過程如圖1：

（1）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42-；該操作將I2還原為I-的主要目的是使四氯化碳中的碘進入水層．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）氧化時，在三頸燒瓶中將含I-的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2，在40℃左右反應（實驗裝置如圖2所示）．實驗控制在較低溫度下進行的原因是使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；錐形瓶里盛放的溶液為NaOH溶液
（4）在教材碘水的萃取實驗中，最后要從碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加熱蒸餾碘的CCl4溶液，收集得到淺紅色的液體．再向該液體中加入少量塊狀的活性炭，靜置．待溶液的淺紅色消失．操作Y，即可得無色透明的CCl4液體．
①收集得到淺紅色的液體說明，收集得到的液體中含有I2（化學式），②加入少量活性炭的目的是用活性炭的吸附作用除去溶液中殘留的碘單質(zhì)，③操作Y的名稱是過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．工業(yè)上由丙烯經(jīng)下列反應可制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料．

（1）聚合物F的結構簡式是；
（2）A→B的化學方程式是CH3CHBrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$CH3CHOHCH2OH+2NaBr，其反應類型是取代反應；D的結構簡式，D→E反應類型是加成反應．
（3）E的結構簡式是CH3CH（OH）COOH．
（4）E有多種同分異構體，寫出3種含有一個羥基、一個酯基的E的同分異構體的結構簡式：、、．
（5）寫出E→G化學方程式．

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