Question

已知：（CH₃COOH）₂（g）?2CH₃COOH（g） 經(jīng)實驗測得在不同壓強下體系的平均相對分子質(zhì)量隨溫度T的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

• A、該過程的△H＜0
• B、平衡常數(shù)：K（a）=K（b）＜K（c）
• C、氣體壓強：P（a）＜P（b）=P（c）
• D、當M=80時（CH₃COOH）₂和CH₃COOH的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

考點：化學平衡常數(shù)的含義,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：A．根據(jù)

.

M

=

m

n

可知，圖象中隨溫度升高

.

M

減小可知，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；
B．根據(jù)化學平衡常數(shù)表達式和

.

M

判斷；
C．壓強與氣體物質(zhì)的量有關(guān)；
D．計算M=80時，（CH₃COOH）₂和CH₃COOH的物質(zhì)的量，得到答案．

解答： 解：A．

.

M

=

m

n

，圖象中隨溫度升高

.

M

減小可知，化學平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)方向吸熱，即△H＞0，故A錯誤；
B．a(chǎn)點和b點，

.

M

相等，氣體總物質(zhì)的量相等，只有在：（CH₃COOH）₂和CH₃COOH分別相等時，物質(zhì)的量才相等，由于化學平衡常數(shù)K=

c2(CH3COOH)

c[(CH3COOH)2]

，故K（a）=K（b），c點

.

M

較大，則氣體總物質(zhì)的量較小，即相對于a、b點化學平衡進行程度較小，即CH₃COOH濃度較小，故K（a）=K（b）＞K（c），故B錯誤；
C．壓強增大不利于反應(yīng)的正向進行，在相同溫度時，曲線P1的

.

M

大于P2，說明氣體物質(zhì)的量P2大于P1，即P1不利于反應(yīng)的正向進行，所以壓強P1＞P2，即P（a）＜P（b）=P（c），故C正確；
D．由于反應(yīng)其實

.

M

=120，所以1mol氣體物質(zhì)的質(zhì)量為120g，氣體質(zhì)量不變，則當

.

M

=80時，

120

n

=80，n=1.5mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的（CH₃COOH）₂（g）物質(zhì)的量為x，則有
                  （CH₃COOH）₂（g）?2CH₃COOH（g），
起始                   1mol              0
轉(zhuǎn)化                   xmol            2xmol

.

M

=80                （ 1-x）mol       2xmol
氣體總物質(zhì)的量為（ 1-x）mol+2xmol=1.5mol，x=0.5mol，即此時（CH₃COOH）₂（g）物質(zhì)的量為0.5mol，CH₃COOH（g）物質(zhì)的量為1mol，（CH₃COOH）₂和CH₃COOH的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了化學平衡的判斷、化學平衡常數(shù)的含義等知識點，難度不大，注意化學平衡三段式計算．