下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A、向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
B、AlCl3溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
C、（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
D、用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl-+2H+ 
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
B．一水合氨在離子反應中保留化學式，反應生成氫氧化鋁和氯化銨；
C．漏寫銨根離子與堿溶液的反應；
D．反應生成NaOH、氫氣、氯氣．
解答： 解：A．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故A正確；
B．AlCl3溶液中加入少量氨水的離子反應為Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2的離子反應為2NH4++Fe2++4OH-=Fe（OH）2↓+2NH3．H2O，故C錯誤；
D．用惰性電極電解氯化鈉溶液的離子反應為2Cl-+2H2O 
 通電 
.
 
H2↑+Cl2↑+2OH-，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、電解反應的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8溶液會發(fā)生如下離子反應（未配平）：Mn2++S2O82-+H2O→MnO4-+SO42-+H+，下列說法不正確的是（　　）
A、氧化性比較：S2O82-＞MnO4-
B、氧化劑S2O82-的摩爾質(zhì)量為192g/mol
C、該反應中酸性介質(zhì)可以為鹽酸
D、若有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，則轉移電子0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是（　�。�
A、一定量的Fe與含1mol HNO3的稀硝酸恰好反應，則被還原的氮原子數(shù)小于NA
B、0.01molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉移電子數(shù)目為0.02NA
C、1mol FeCl3完全水解轉化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒
D、125gCuSO4?5H2O晶體中含有0.5NA個S原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

有N2、CO、CO2三種氣體的質(zhì)量比為1：2：2，在同溫同壓下它們的體積比為（　�。�
A、1：2：2
B、2：1：1
C、11：14：14
D、11：22：14

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語表示正確的是（　�。�
A、核內(nèi)有8個中子的碳原子：
 
8
6
C
B、甲烷分子的比例模型：
C、羥基的電子式：
D、氯離子的結構示意圖：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列相關反應的離子方程式書寫錯誤的是（　　）
A、在強堿溶液中NaClO與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：3ClO-+4OH-+2Fe（OH）3=3Cl-+5H2O+2FeO42-
B、少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-
C、0.01mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+OH-=SO42-+Cl-+H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關說法中正確的是（　�。�
A、16O、17O、18O互為同位素
B、金剛石和石墨互為同分異構體
C、CH3CH2CH2CH3和  CH3CH（CH3）CH2CH3 互為同分異構體
D、甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互為同系物

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A的同分異構體中屬于酚類的（　�。�
A、6種B、7種C、8種D、9種

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科目：高中化學 來源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3；B．126C和136C；C．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH（CH3）CH3；D．冰醋酸和乙酸；  E．甲烷和庚烷；  F．淀粉和纖維素．
（1）
 
組兩物質(zhì)互為同位素．
（2）
 
組兩物質(zhì)互為同素異形體．
（3）
 
組兩物質(zhì)屬于同系物．
（4）
 
組兩物質(zhì)互為同分異構體．
（5）
 
組是同一物質(zhì)．

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