下列說法錯誤的是（　�。�
A、二氧化硅是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉等強堿溶液反應
B、因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘
C、王水、鹽酸、水玻璃均為混合物
D、二氧化硅晶體中，1個硅原子與4個氧原子相連
考點：硅和二氧化硅,混合物和純凈物,金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系,分液和萃取
專題：
分析：A．二氧化硅屬于酸性氧化物，和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；
B．萃取劑的選取原則是兩種溶劑互不相溶；
C．王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物、鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液；
D．二氧化硅晶體中，每個硅原子連接4個氧原子，每個氧原子連接2個硅原子；
解答： 解：A．二氧化硅屬于酸性氧化物，和氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，故A正確；
B．萃取劑的選取原則是兩種溶劑互不相溶，酒精易溶于水，故B錯誤；
C．王水是濃鹽酸和濃硝酸混合物、鹽酸是氯化氫的水溶液、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，均為混合物，故C正確；
D．二氧化硅晶體中，每個硅原子連接4個氧原子，每個氧原子連接2個硅原子，所以每個硅原子與4個氧原子形成共價鍵，故D正確；
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的判斷，掌握基礎順利解決，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

向含有Fe2+，Al3+，NH4+，Na+，K+的溶液中加入過量的Na2O2固體，微熱溶液使其充分反應，再通入過量的HCl氣體，則反應后溶液中離子濃度大量減小的是（　�。�
A、Na+和K+
B、Al3+和Na+
C、Fe2+和NH4+
D、Fe2+和K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、吸熱反應不加熱就不會發(fā)生
B、放熱反應不需要加熱就能發(fā)生
C、鍵能越大表示物質(zhì)內(nèi)所含能量越多
D、化學反應除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

比較下列含氧酸的酸性大小：H2SiO3
 
H3PO4
 
H2SO4
 
HClO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A、Cl2通入NaOH溶液：Cl2+OH-→Cl-+ClO-+H2O
B、用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+→Ca2++H2O+CO2↑
C、Cu溶于稀HNO3：3Cu+8H++2NO3-→3Cu2++2NO↑+4H2O
D、AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3?H2O→AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
（1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗了3mol　H2，同時生成1mol　H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（2）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號）．
A．升高溫度                       
B．恒溫恒容再充入1molCO2
C．將H2O（g）從體系中分離         
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
E．恒溫恒容再充入1molN2           
F．使用高效催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有兩個熱化學方程式：
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
下列說法正確的是（　�。�
A、△H1=△H2
B、△H1＞△H2
C、△H1＜△H2
D、無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為固體二氧化錳和濃鹽酸，則相關(guān)的化學反應方程式為：
 
．裝置B中飽和食鹽水的作用是
 
；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
 
．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入
 
．
abcd
Ⅰ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條
Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣
Ⅲ濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條
（3）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)?div id="o6s64ee" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的離子方程式：
 
．
（5）如果將過量二氧化錳與20mL 12mol?L-1的濃鹽酸混合加熱，充分反應后生成的氯氣
 
0.06mol．（填“大于”“小于”“等于”），若有17.4g的MnO2被還原，則被氧化的HCl的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）液化石油氣的主要成分為丁烷，已知1g丁烷完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳放
出50kJ的熱量，寫出反應的熱化學方程式
 
；
（2）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式
 
；
（3）pH=3鹽酸和pH=11氨水等體積混合后，溶液中c（NH4+）
 
c（Cl-）（填“＞”“=”“＜”）．
（4）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（5）實驗室在配制FeCl3溶液時，應加入少量
 
．把FeCl3溶液蒸干后再灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物主要是
 
．

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