2．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為固態(tài)，其氫化物的化學(xué)式為RH4
Z第三周期的簡單離子中半徑最小
（1）元素X的一種同位素是測定文物的年代，這種同位素原子的符號是146C，元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）寫出 Y單質(zhì)的一種用途用作半導(dǎo)體材料．

分析 X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，則原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故C為碳元素；常溫下Y單質(zhì)為固態(tài)，其氫化物的化學(xué)式為RH4，氫化物中Y為-4價，故Y為Si；第三周期的簡單離子中半徑Z的最小，則Z為Al．

解答 解：X元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8，則原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故C為碳元素；常溫下Y單質(zhì)為固態(tài)，其氫化物的化學(xué)式為RH4，氫化物中Y為-4價，故Y為Si；第三周期的簡單離子中半徑Z的最小，則Z為Al．
（1）元素X的一種同位素是測定文物的年代，這種同位素原子的符號是146C，元素Z為Al，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，答案為：146C；；
（2）Y單質(zhì)的一種用途：用作半導(dǎo)體材料等，故答案為：用作半導(dǎo)體材料．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，題目基礎(chǔ)性強，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．如圖是由4個碳原子結(jié)合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）．

（1）寫出有機物（a）的系統(tǒng)命名法的名稱2-甲基丙烷．
（2）有機物（a）有一種同分異構(gòu)體，試寫出其結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3．
（3）上述有機物中與（c）互為同分異構(gòu)體的是（b）（f） （填代號）．
（4）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結(jié)構(gòu)簡式CH≡CH．
（5）上述有機物中不能與溴水反應(yīng)但能使其褪色的有（a）、（f）（填代號）．
（6）（a）（b）（c）三種物質(zhì)中，4個碳原子一定處于同一平面的有（b）、（c） （填代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．草酸是生物體的一種代謝產(chǎn)物，菠菜、莧菜等植物中富含草酸，但在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導(dǎo)致腎結(jié)石．某化學(xué)研究小組為了研究草酸，查閱資料獲取了以下信息．
①草酸晶體（H2C2O4•2H2O）無色，熔點為101℃，易升華，易溶于水．
②草酸晶體受熱脫水，170℃以上分解產(chǎn)生CO、CO2和H2O．
③草酸為二元酸：K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．
④草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水．
（1）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO2，按照如下圖所示的裝置進行實驗．裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生氣泡并出現(xiàn)渾濁．但研究小組指導(dǎo)老師認(rèn)為實驗方案欠妥，要求改進實驗．小組同學(xué)一致同意在A、B之間再加入一個實驗裝置C，其作用是除去揮發(fā)出的草酸，防止對CO2檢驗的干擾，請在下圖方框中畫出該裝置，并標(biāo)明所需試劑．

（2）研究小組為了驗證草酸受熱分解產(chǎn)生的CO，按照（1）實驗中的裝置A、C和下圖所示的部分裝置（可以重復(fù)選用）進行實驗．

實驗裝置依次連接的合理順序為A→C→F→D→G→H→D→I．裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是CuO．
（3）經(jīng)過實驗（1）和（2）證明草酸晶體受熱分解產(chǎn)生了CO和CO2．請寫出草酸晶體受熱分解的化學(xué)方程式H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
（4）為了測定某草酸溶液的物質(zhì)的量濃度，該小組查閱文獻發(fā)現(xiàn)硫酸酸化的高錳酸鉀溶液可以氧化草酸并放出CO2，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．若利用已知濃度的酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知濃度的草酸溶液，滴定終點判斷方法是當(dāng)?shù)渭又磷詈笠坏螘r，溶液略顯紫色，且半分鐘內(nèi)不變?yōu)闊o色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品，稱為氯堿工業(yè)．
（1）若采用無隔膜法電解冷的食鹽水時，Cl2會與NaOH充分接觸，導(dǎo)致產(chǎn)物僅是NaClO和H2．無隔膜法電解冷的食鹽水相應(yīng)的離子方程式為Cl-+H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ClO-+H2↑．
（2）氯堿工業(yè)耗能高，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)（電）能30%以上．在這種工藝設(shè)計中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中的電極未標(biāo)出，甲，乙所用的離子膜為同一類型．

①甲中的離子交換膜為陽離子交換膜（填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”）．
②經(jīng)精制的飽和NaCl溶液應(yīng)從圖中電解池的左（填寫“左”或“右”）池注入．
③圖中X是Cl2（填化學(xué)式）；乙中右室的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，圖示中氫氧化鈉溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的關(guān)系是B（填字母）．
A．a(chǎn)%=b%          B．a(chǎn)%＞b%             C．a(chǎn)%＜b%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求對圖中兩極進行必要的聯(lián)接并填空：
（1）在A圖中，使銅片上冒H2氣泡．對裝置加以聯(lián)接，則聯(lián)接后的裝置叫原電池．電極反應(yīng)式：鋅板：Zn-2e-=Zn2+；銅板：2H++2e-=H2↑．
（2）在B圖中，a、b兩電極均為石墨，對裝置加以聯(lián)接，使a極析出銅，則b析出O2．該裝置叫電解池．電極反應(yīng)式，a極：Cu2++2e-=Cu b極：4OH--4e-=O2↑+2H2O．經(jīng)過一段時間后，停止反應(yīng)并攪勻溶液，溶液的pH值降低（升高、降低、不變），加入一定量的CuO（填化學(xué)式）后，溶液能恢復(fù)至與電解前完全一致．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C+和B3-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．A和B、D、E均能形成共價型化合物．A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的原子個數(shù)為1：1的化合物，是人們生活的必需品．回答下列問題：
（1）五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強的是Cl．（填元素符號）．
（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，熱穩(wěn)定性差的是PH3（用化學(xué)式表示）．
（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，生成的產(chǎn)物的電子式為．
（4）用電子式表示A和B形成化合物的過程H•+→．
（5）B、D、E三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是HClO4．（用化學(xué)式表示）．
（5）將少量E的單質(zhì)通入足量碘化亞鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2═I2+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．s電子的原子軌道呈球形，p電子的原子軌道呈紡錘形．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．少量鐵粉與100mL 0.01mol•L-1的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　�。�
①加H2O�、诩覰aOH固體�、鄣稳霂椎螡恹}酸�、芗覥uO固體　⑤加NaCl溶液�、薜渭訋椎瘟蛩徙~溶液　⑦升高溫度（不考慮鹽酸揮發(fā)）�、喔挠�10mL 0.1mol•L-1的鹽酸．
A．①⑤⑦B．②④⑥C．③⑦⑧D．③⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．（1）在①NaCl、②NaOH、③N2、④H2S、⑤Na2O2中，只含有離子鍵的是①，只含有極性鍵的是④，既含離子鍵又含非極性共價鍵的是⑤．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：CO2O=C=ON2N≡NHClOH-O-Cl．

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同步練習(xí)冊答案