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17．已知乳酸是酸性比碳酸強的弱酸，其結構簡式為．問：
（1）寫出乳酸與足量金屬鈉反應的化學方程式
（2）寫出乳酸與少量小蘇打水反應的離子方程式CH2CH（OH）COOH+HCO3-→CH2CH（OH）COO-+CO2↑+H2O．

分析 （1）乳酸與足量金屬鈉反應實質是鈉與乳酸中的-OH、-COOH發(fā)生反應；
（2）只有-COOH能夠與碳酸氫鈉反應．

解答 解：（1）金屬鈉與醇、羧酸都能發(fā)生反應，置換出氫氣，所以乳酸與鈉反應方程式為：
故答案為：；
（2）乳酸與少量小蘇打水反應生成乳酸鈉和二氧化碳和水，方程式：CH2CH（OH）COOH+HCO3-→CH2CH（OH）COO-+CO2↑+H2O；
故答案為：CH2CH（OH）COOH+HCO3-→CH2CH（OH）COO-+CO2↑+H2O．

點評 本題以乳酸的結構為載體，考查官能團的性質，方程式的書寫，書寫羥基和羧基性質的差別是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如圖，下列有關氫氧燃料電池的說法不正確的是（　�。�
A．a電極是負極
B．該電池的總反應：2H2+O2═2H2O
C．產物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池
D．外電路中電子b電極通過導線流向a電極

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液，
（1）求所得鹽酸的物質的量濃度？
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，不能發(fā)生消去反應的是（　　）
A．B．CH2BrCH2Br
C．D．CH2ClCH2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．某烴可以用通式CnH2n來表示，下列有關此烴的說法正確的是（　�。�
A．分子中有C=C雙鍵B．分子中沒有C=C雙鍵
C．分子可能有C=C雙鍵D．分子中可能只含單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可被3molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　　）
A．CH≡CHB．CH≡C-CH3C．CH2═CH2D．CH2═C（CH3）CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示．若Y原子的最外層電子是內層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑：X＜Z＜W
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
C．非金屬性：Z＞Y
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：W＞Z

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業(yè)過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，△S=+133.7J•（K•mol）-1
①該反應能否自發(fā)進行與溫度有關．
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bc（填字母，下同）
a．容器中的壓強不變
b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c．υ正（CO）=υ逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所
需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.45
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以υ（CO2）表示的反應速率為0.16mol•（L•min）-1．
②該反應的逆反應為吸（填“吸”或“放”）熱反應
（3）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產甲醇．一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c （CH3OH）增大的是cd．
a．升高溫度      
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H2O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO2和3mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ（1）實驗時用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 1mol•L-1H2SO4溶液，所需濃硫酸的體積為5.4mL．（計算結果精確到小數(shù)點后一位）
（2）下列操作中，容量瓶所具備的功能有A   （填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液B．長期貯存溶液
C．用來溶解固體溶質               D．常用來代替量筒量取一定體積的液體
（3）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號）①④．

（4）下列說法正確的AC
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
D．容量瓶使用前先要檢查是否漏液，具體操作是向容量瓶中加蒸餾水，倒置不漏液即可
Ⅱ（1）步驟②加入過量H2O2的反應原理為：Fe2++H2O2+H+-Fe3++H2O（未配平），則加入H2O2的目的是：把亞鐵離子全部氧化成鐵離子．
（2）寫出步驟③中生成紅褐色物質的離子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．
（3）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（4）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為0.19ag．
Ⅲ．已知人體不能很好地吸收利用Fe3+，科學研究表明服用含硫酸亞鐵的補血劑時，同時服用維生素C，以利于鐵元素的吸收．試分析維生素C在這一過程中的作用是作還原劑，防止Fe2+被氧化．

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