【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一.聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產安全玻璃夾層材料PVB.有關合成路線如圖(部分反應條件和產物略去).

已知:
Ⅰ. (R、R′表示烴基或氫)
Ⅱ.
請回答:
(1)A為飽和一元醇,其氧的質量分數(shù)約為34.8%,A的化學名稱為 , PVA的結構簡式為
(2)C中官能團的名稱是 , C的名稱A~F中核磁共振氫譜出峰最多的是(填化合物代號).
(3)反應①包含的反應類型是;反應④的化學方程式為
(4)PVAc是由F加聚而成,與F具有相同官能團的同分異構體還有種;寫出其中一種的結構簡式:

【答案】
(1)乙醇,
(2)碳碳雙鍵和醛基,2﹣丁烯醛,C、D
(3)加成反應、消去反應, CH3CH2CH2CHO+ + H2O
(4)4,HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(任意一種)
【解析】解:A為飽和一元醇,通式為CnH2n+2O,其氧的質量分數(shù)約為34.8%,則有 ×100%=34.8%,解得n=2,故A為CH3CH2OH,由PVAc結構可知,A氧化生成E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應生成F為CH3COOCH=CH2,F(xiàn)發(fā)生加聚反應得到PVAc,堿性水解得到PVA為 .A在銅作催化劑的條件下氧化得到B為CH3CHO,B發(fā)生信息Ⅰ中的反應得到C為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應生成D為CH3CH2CH2CHO,D與PVA發(fā)生信息Ⅱ中的反應得PVB.

(1)由上述分析可知,A的化學名稱為乙醇,PVA的結構簡式為 ,

故答案為:乙醇; ;    

(2)C為CH3CH=CHCHO,C中官能團的名稱是碳碳雙鍵和醛基,C的名稱為2﹣丁烯醛,A~F中核磁共振氫譜出峰最多的是C、D,都有4種峰,

故答案為:碳碳雙鍵和醛基;2﹣丁烯醛;C、D;

(3)反應①向發(fā)生醛的加成反應,然后再發(fā)生醇的消去反應;

反應④的化學方程式為: CH3CH2CH2CHO+ + H2O,

故答案為:加成反應、消去反應;

CH3CH2CH2CHO+ + H2O;

(4)F為CH3COOCH=CH2,與F具有相同官能團的同分異構體的結構簡式為:HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2,

故答案為:4;HCOOCH=CHCH3、HCOOCH2CH=CH2、CH3OOCCH=CH2、HCOOC(CH3)=CH2(任意一種).

根據(jù)飽和一元醇A中氧的質量分數(shù)計算A的分子式,A氧化生成E為CH3COOH,E與乙炔發(fā)生加成反應生成F為CH3COOCH=CH2,F(xiàn)發(fā)生加聚反應得到PVAc,堿性水解得到PVA為 .A在銅作催化劑的條件下氧化得到B為CH3CHO,B發(fā)生信息Ⅰ中的反應得到C為CH3CH=CHCHO,C發(fā)生還原反應生成D為CH3CH2CH2CHO,D與PVA發(fā)生信息Ⅱ中的反應得PVB.

練習冊系列答案
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【題目】將海水淡化與濃海水資源化結合起來是綜合利用海水的重要途徑之一。一般是先將海水淡化獲得淡水,再從剩余的濃海水中通過一系列工藝流程提取其他產品。

回答下列問題:

(1)采用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2,并用純堿吸收。堿吸收溴的主要反應是Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3,吸收1 mol Br2時,轉移的電子數(shù)為____mol。

(2)海水提鎂的一段工藝流程如下圖:

濃海水的主要成分如下:

離子

Na+

Mg2+

Cl-

S

濃度/(g·L-1)

63.7

28.8

144.6

46.4

該工藝過程中,脫硫階段主要反應的離子方程式為______________,產品2的化學式為______,1 L濃海水最多可得到產品2的質量為___g。

(3)電解熔融的氯化鎂時發(fā)生反應的化學方程式為_____________;電解時,若有少量水存在會造成產品鎂的消耗,寫出有關反應的化學方程式__________________。

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【題目】氨是重要的無機化工產品之一,在國民經濟中占有重要地位。我國采用鐵觸媒(以鐵為主的混合物)做催化劑合成氨;卮鹣铝袉栴}

(1)Fe基態(tài)原子核外電子排布式為____。氮化鐵是一種重要的無機化合物,不溶于水,暴露在潮濕環(huán)境中可釋放出氨氣,元素FeN中,第一電離能較大的是_____,基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)較多的是_______。

(2)N的氧化物有N2O,N2OCO2互為等電子體,N2O的空間構型為__________。

(3)N有多種氫化物,其中肼(N2H4)常用作火箭推進劑的燃料,N2H4N原子的雜化形式為____。

(4)N、P、As為同族元素,NH3、PH3、AsH3三種物質的沸點由高到低的順序為_____。原因是____。

(5)K3[Fe(CN)6]常用于檢驗Fe2,K3[Fe(CN)6]中存在的化學鍵類型有_______。

(6)FeO晶體的晶胞與NaCl的相似,NaCl的晶胞如圖所示。由于晶體缺陷,某氧化亞鐵晶體的實際組成為Fe0.9O,其中包含有Fe2Fe3,晶胞邊長為428pm,則該晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可,用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

。

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【題目】下列說法正確的是( 。
A.實驗室從海帶提取單質碘的方法是:取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取
B.用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時,可用水浴加熱控制反應的溫度
C.氯離子存在時鋁表面的氧化膜易被破壞,因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中
D.將(NH42SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液都出現(xiàn)沉淀,表明二者均可使蛋白質變性

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【題目】標準狀況下,相同質量的下列氣體中,體積最大的是

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【題目】為表示一個原子在第三電子層上有10個電子,可以寫成( )

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【題目】過氧化鈣(CaO2)是一種對環(huán)境友好的多功能無機化合物。

I.利用反應Ca2++H2O2+2NH3+8H2O= CaO8H2O↓+2NH4+,制取CaO2的裝置如下:

①裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

②NH3在Ca2+和H2O2的反應歷程中所起的作用是__________________________________。

③裝置B的作用是_____________;反應在冰水浴中進行的原因是_____________________。

④反應結束后,經過濾、洗滌、低溫烘干可獲得CaO8H2O。檢驗CaO8H2O是否洗滌干凈的操作為_______________________________________________________。

II.將所得CaO8H2O脫水后得CaO2產品,設計兩種方法測定產品中CaO2的含量。

①量氣法

已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取產品質量是xg,加熱至恒重時,剩余固體yg,則產品中CaO2的質量分數(shù)為____________(用字母表示)。

②滴定法

步驟一:準確稱取ag產品于有塞錐形瓶中,加入適量蒸餾水和過量的bg KI晶體,再滴入少量2mol/L的硫酸溶液,充分反應。

步驟二:向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

步驟三:逐滴加入濃度為c mol/L的Na2S2O3溶液至反應完全,滴定至終點,記錄數(shù)據(jù),重復上述操作,得出三次平均消耗Na2S2O3溶液體積為VmL。

CaO2的質量分數(shù)為_________(用字母表示)[已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]。若滴定過程中錐形瓶振蕩過于激烈導致少量溶液濺出,則測得的質量分數(shù)_____________(填“偏大”,“偏小”或“無影響”)

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【題目】下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是 ( )

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C. F1s22s22p6 D. O21s22s22p6

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【題目】短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如下表所示,這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。請用化學用語回答下列問題:

(1)寫出W含有8個中子的核素的化學符號_____________

(2)元素Z的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_____________。

(3)在X、Y、Z三種元素中,其離子半徑按由大到小的排列順序為________________

(4)X、Z的氣態(tài)氫化物沸點較高是________,原因是____________________。

(5)化合物Y2X3中含有的化學鍵類型是________。工業(yè)上冶煉Y單質的方法是________(填字母)。

A.重力沉降法 B.熱分解法 C.熱還原法 D.電解法

(6)水中錳含量超標,容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧、使水產生異味。ZX2可以用來除去水中超標的Mn2+,生成一種黑色沉淀,同時測得消耗13.50g ZX2時,共轉移了1mol電子,則反應的離子方程式是___________________________________。

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