2．鎂鋁合金質(zhì)優(yōu)體輕，又不易銹蝕，在大量用于航空工業(yè)、造船工業(yè)、日用化工等領域．下列關于鎂鋁合金的性質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．此合金的熔點比鎂和鋁的熔點都高
B．此合金能全部溶解于稀鹽酸中
C．此合金能全部溶解于氫氧化鈉溶液中
D．此合金的硬度比鎂和鋁的硬度都大

分析 根據(jù)合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；合金的硬度比組成它的純金屬的硬度大，合金的熔點比組成它的純金屬的熔點低，結(jié)合金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷．

解答 解：A．合金的熔點比各成分金屬的低，故A錯誤；
B．此合金的主要成分是鎂和鋁，均能與稀鹽酸反應，能全部溶解于稀鹽酸中，故B正確；
C．此合金屬于鎂和鋁的混合物，鋁與氫氧化鈉，故C錯誤；
D．合金的硬度比各成分金屬的高，故D正確．
故選BD．

點評 本題考查金屬與合金在性能上的主要差異，難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征、金屬的化學性質(zhì)是正確解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下表中所列的都是烷烴，它們的一鹵取代物均只有一種，分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第8項的分子式應為C80H162．
12345678…
…C2H6C5H12C8H18…………

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是（　　）
①原溶液中的I-一定全部被氧化；
②通入氯氣之后原溶液中的Fe2+可能全部被氧化；
③不能確定通入氯氣后的溶液中Br-是否被氧化；
④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中的I-、Fe2+、Br-均被完全氧化．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．六價鉻對人體有害，含鉻廢水要經(jīng)化學處理后才能排放，方法是用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻還原為三價鉻離子，再加入過量石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變 為Cr（OH）3沉淀．其主要反應化學方程式為：H2Cr2O7+6FeSO4+6H2SO4═3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+7H2O，現(xiàn)用上述處理1×104L含鉻（+6價）78mg/L的廢水，試回答：
（1）處理后，沉淀中除Cr（OH）3外還有Fe（OH）3和CaSO4（用化學式表示）
（2）需用綠礬多少克？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．以下有關物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　　）
A．等體積硫酸鐵、硫酸銅、硫酸鉀溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應，若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為1：2：3
B．150 mL 1 mol•L-1的氯化鉀溶液中的c（Cl-）與50 mL 1 mol•L-1的氯化鋁溶液中的c（Cl-）相等
C．20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質(zhì)的量濃度為4.0 mol•L-1，則此溶液中KCl的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{4.0×74.5}{1.174×1000}$×100%
D．20℃時，100 g水可溶解34.2 g KCl，此時KCl飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為34.2%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．使用石油熱裂解的副產(chǎn)物CH4來制取CO和H2，其生產(chǎn)流程如圖：

（1）工業(yè)上常利用反應Ⅰ產(chǎn)生的CO和H2合成可再生能源甲醇．
①已知CO（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ•mol-1和726.5kJ•mol-1，則CH3OH（l）不完全燃燒生成CO（g）和H2O（l）的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-443.5kJ•mol-1．
此流程的第Ⅰ步反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P1＜P2．（填“＜”、“＞”或“=”）100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為10L的恒容密閉容器中，達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時該反應的平衡常數(shù)K=2.25×10-2．
（3）此流程的第Ⅱ步反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500830
平衡常數(shù)K1091
從上表可以推斷：該反應是放熱反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．圖2表示該反應在t1時刻達到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況：圖2中t2時刻發(fā)生改變的條件是降低溫度．增加水蒸汽的量或減少氫氣的量（寫出一種）．
（4）某化學興趣小組構(gòu)想將NO轉(zhuǎn)化為HNO3（NO3-），裝置如圖3，電極為多孔惰性材料．則負極的電極反應式是2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．某密閉容器中，A（s）+3 B（g）?2 C（g）+D（g）△H＞0在一定條件下達到平衡，下列說法正確的是（　�。�
A．加入少量A，B的轉(zhuǎn)化率增大
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動
C．增大壓強，平衡不移動，正、逆反應速率不變
D．加入催化劑，反應速率增大，平衡常數(shù)不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，工業(yè)常用CH4與CO2反應制備H2和CO，再H2和CO利用合成甲醇．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1274.0KJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0KJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44KJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442kJ?mol-1．
（2）在恒容密閉容器中通入CH4與CO2，使其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，在一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g），測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強的關系如圖所示：

則：①該反應的△H＞0（填“＜、=或＞”）；
②壓強P1、P2、P3、P4由大到小的關系為p4＞p3＞p2＞p1．壓強為P4時，在b點：v（正）＞v（逆）．（填“＜、=或＞”）
③對于氣相反應，用某組分（B）的平衡壓強p（B）代替物質(zhì)的量濃度c（B）也可表示平衡常數(shù)（記作Kp），則該反應的平衡常數(shù)的表達式Kp=$\frac{{P}^{2}（CO）{P}^{2}（{H}_{2}）}{P（C{O}_{2}）P（C{H}_{4}）}$；如果P4=0.36MPa，求a點的平衡常數(shù)Kp=1.64（MPa）2；（保留3位有效數(shù)字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）
④為探究速率與濃度的關系，該實驗中，根據(jù)相關實驗數(shù)據(jù)，粗略繪制出了2條速率-濃度 關系曲線：v正～c（CH4）和v逆～c（CO）．

則：ⅰ）與曲線v正～c（CH4）相對應的是上圖中曲線乙（填“甲”或“乙”）．
ⅱ）當降低到某一溫度時，反應重新達到平衡，相應的平衡點分別為BF（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．醋酸和醋酸鹽在日常生活和生產(chǎn)中的應用很廣泛．
（1）25℃時，pH=11的CH3COONa溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=1×10-3 mol/L，其溶液中離子濃度按由大到小的順序為c（Na+）＞c（CH3COO?）＞c（OH-）＞c（H+）．pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈酸性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）25℃時，向0．lmol．L-1酸中加入少量醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液pH增大，主要原因是醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H+）減�。�
（3）室溫下，如果將0．lmol CH3COONa固體和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2L．在混合溶液中：
①CH3COOH和CH3COO-兩種粒子的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
②c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.05mol/L
（4）25℃時，將amol 醋酸鈉溶于水，向該溶液滴加bL稀醋酸后溶液呈中性，則所滴加稀醋酸的濃度為$\frac{a}{200b}$mol•L-1．（25℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=2×10-5）
（5）用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，選用酚酞為指示劑，下列能造成測定結(jié)果偏高的是A．
A．未用標準液潤洗堿式滴定管                
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案